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    下列元素的电子排布式各违背了哪一规律

    (1)21Sc　1s22s22p63s23p63d3

    (2)22Ti　1s22s22p63s23p10


    (1)违反能量最低原则

    (2)违反泡利不相容原理


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　)

    (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　)

    (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(　　)

    (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(　　)

    (2012·新课标全国卷，9D)

    (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向50 g浓度为c mol·L－1、密度为ρ g·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c mol·L－1，则加入水的体积(　　)

    A．小于50 mL                                B．等于50 mL

    C．大于50 mL                               D．等于50/ρ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、Al2O3、SiO2)制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12。

    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：

    (1)固体M的化学式是________，X物质是________。

    (2)实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是________，滤液W中主要含有的离子有________。

    (3)碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

    (4)操作Ⅰ是________(填写名称)，操作Ⅱ是________(选填编号)。

    a．趁热过滤　b．冷却过滤　c．蒸馏　d．灼烧

    (5)碳酸化Ⅱ调整pH＝8的目的是________________________________________________________________________，

    产品K2CO3中最可能含有的杂质是__________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是(　　)

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)(　　)

    A．7N       B．9F       C．8O       D．16S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断下列几组化合物的熔、沸点由高到低的顺序，并简要说明判断理由。

    (1)CCl4、CF4、CBr4、CI4：_______________________________________________

    ________________________________________________________________________

    __________________________________。

    (2)乙醇、溴乙烷、乙烷：________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图表示某固态

    单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

    (1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出一个由D生成B的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    (4)将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。

    ①写出反应的离子方程式：_______________________________________________；

    ②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

    ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。

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