Question

10．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为第三周期VⅡA族．
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO₂、SO₃．
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O．
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（1）Y、Z的气态氢化物稳定性由强到弱顺序为NH₃＞PH₃（用化学式表示），Z、W的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱顺序为H₂SO₄＞H₃PO₄（用化学式表示）．
（2）用电子式表示XW₂的形成过程：．
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是6.72L．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期．
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故Z为S元素，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl；
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22，设Y电子数为y，则z电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，故Y为N元素、X为C元素、Z为P元素、W为S元素．

解答 解：X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期．
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，最外层电子数为6，故Z为S元素，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl．
（1）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期VⅡA族，故答案为：第三周期VⅡA族；
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为SO₂、SO₃，故答案为：SO₂、SO₃；
（3）Cu元素稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应的离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O，故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3Cu²⁺+4H₂O；
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22，设Y电子数为y，则z电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，故Y为N元素、X为C元素、Z为P元素、W为S元素．
（1）非金属性N＞P，故氢化物稳定性：NH₃＞PH₃，非金属S＞P，故最高价氧化物水化物的酸性由强到弱顺序为H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：NH₃＞PH₃；H₂SO₄＞H₃PO₄；
（2）用电子式表示CS₂的形成过程为：，故答案为：；
（3）发生反应：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，当电子转移0.4mol时，参加反应的C为0.1mol，故生成气体为0.1molCO₂、0.2molSO₂，产生气体体积（标准状况下）是（0.1mol+0.2mol）×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律与化学用语的考查，难度不大．