Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、某溶液中存在的离子只有Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺，该溶液中离子浓度大小关系不可能为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、0.1mol?L H₂A（二元弱酸）溶液与0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）
• D、物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，则溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．溶液中存在电荷守恒；
B．将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨，溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒．

解答： 解：A．溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），如果c（OH^-）＞c（H⁺），则c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故A正确；
B．将0.4mol/L NH₄Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨，溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，钠离子不水解，所以c（NH₃?H₂O）＜c（Na⁺），故B错误；
C．二者恰好反应生成NaHA，溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），故C正确；
D．物质的量浓度均为0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒为c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述两个式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较常常与盐类水解、弱电解质的电离结合来考查，为学习难点．