某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．
（1）若A装置中固体药品为MnO2,其化学方程式为
若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为 mol．
（2）装置B的作用：
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 ．
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。但有同学认为该设计不够严密，他的理由可能 。
（5）请用化学方程式说明装置F的作用 。
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用过量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：
科目：高中化学 来源： 题型：
氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的
4种钠盐溶液pH如下表：
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
下列说法中， 正确的是( )
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。
a．KMnO4 b． (NH4) 2S c． H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过 等操作。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。
Ⅱ.（1）某同学欲从含FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。所加铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线如图：
已知原废液中c(Cl-)=6.0mol．L-1，则原废液中c(Fe3+)= ，c(Fe2+)= 。（忽略水解及溶液体积变化）
（2）现有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固体粉末ag，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀。请回答下列问题：
①a= 。
②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物总物质的量为bmol，则Fe2O3的物质的量为 。（用含b的代数式表示）
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：
①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。
②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。
③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：
(1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） ：
A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
B、定容时仰视仪器上的刻度线
C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
(2) ③中配好的KMnO4溶液置于 （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是
（3）通过计算确定样品的组成 (写出简单计算过程)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
.下列说法正确的是（ ）
A．用25ml量筒量取12.3ml盐酸；用托盘天平称取8.75g食盐
B．用pH试纸测得某氯水的pH为2；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10ml
C．将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%
D．浓硝酸必须保存在棕色玻璃瓶中；钠必须保存在煤油中
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科目：高中化学 来源： 题型：
A．【物质结构与性质】
可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。 CaCN2中阴离子为CN
，根据等电子原理可以推知CN的空间构型为 。
（2）尿素分子中C原子采取 杂化。尿素分子的结构简式是 。
（3）三聚氰胺( )俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸( )
后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 。
（5）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
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科目：高中化学 来源： 题型：
今有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
下列关于它们的表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O====CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是( )
A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2====CH3COOH+H2O
D．正极上发生的反应是：O2+4e-+2H2O====4OH-
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MnCl2 + Cl2↑+2H2O (2 分） 5/3（2分）
