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    图4-20所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管为NaCl溶液。数天后观察到的现象是______，甲中正极反应为_______，乙中正极反应为______。试管中残留气体平均相对分子质量的变化为：甲______________，乙___________________。

                                                                       图4-20

       

    解析：该题在析氢腐蚀与吸氧腐蚀的基础上，综合气压原理、平均相对分子质量概念，增强了题目的综合性。NH4Cl溶液水解显酸性，甲试管中发生析氢腐蚀，生成氢气，气压增高，NaCl溶液呈中性，乙试管中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气压降低，所以左侧导管中水柱下降，右侧导管中水柱上升。又由于甲试管中生成了摩尔质量小的氢气，乙试管中消耗了摩尔质量大的氧气，甲、乙两试管中残留气体平均相对分子质量都会减小。

    答案：左侧导管中水柱下降，右侧导管中水柱上升2H++2e-====H2↑

    2H2O+O2+4e-====4OH-  变小  变小


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?平顶山模拟）如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．
    填写下列有关空白：
    （1）根据隔板K滑动与否
    能
    能
    （填“能”或“不能”）判断左右两边的反应是否达到平衡．
    （2）达到平衡后，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
    0～2
    0～2
    ．
    （3）到达平衡时，甲容器中A的物质的量
    ＜
    ＜
    乙容器中A的物质的量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）若平衡时K停留在0刻度左侧1处，则活塞停留在0刻度右侧
    B
    B
    （填序号）．
    A．右侧6处     B．右侧6～7处     C．右侧7处        D．右侧7～8处
    （5）若上述（4）达平衡后，再将活塞向左推动至4处，则甲中混合气体平均相对分子质量
    A
    A
    （填序号）．
    A．增大         B．减小           C．不变            D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市海淀区高三下学期期中考试（理综）化学部分 题型：实验题

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

       【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

    实验步骤：

    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝上提离开液面。

       （1）装置A中发生反应的化学方程式为____。

       （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是             。

       （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是    。

       【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

    查阅资料：

    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

       （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是              。

       （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为            。

       （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）          。

        A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

        B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

        C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

        D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。


    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面。
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　 。
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是　　 　　　。
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是　　　　　 。
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图的实验：
    　
    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是　　　　　 。
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为　　　　　 。
    （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）　　　　　 。
    　　A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在
    　　B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种
    　　C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S
    　　D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

       【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图20所示。

    实验步骤：

    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

    ③将Cu丝上提离开液面。

       （1）装置A中发生反应的化学方程式为____。

       （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是            。

       （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是    。

       【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

    查阅资料：

    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和铜单质。在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图21的实验：

       （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是             。

       （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为           。

       （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）         。

        A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在

        B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种

        C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S

        D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S

     

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