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    10．下列关于如图所示装置叙述正确的是（　　）
    A．铜片质量逐渐减小B．H+在铜片表面被还原
    C．电流从锌片经过导线流向铜片D．铜是负极，铜片上有气泡产生

    分析 锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．

    解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，该电极上产生氢气，质量不变，则A错误；
    B、正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；
    C、电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故C错误；
    D、铜为正极，氢离子得电子发生还原反应产生氢气，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4-、PO43-也为正四面体结构
    B．1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol C-C键
    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱
    D．
    某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
    A．纯碱溶液可去除油污
    B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
    C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
    D．保存FeSO4溶液时加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．FeO溶于稀HNO3中 3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
    B．NH4HSO4溶液与少量的NaOH稀溶液的反应：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
    C．Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2Ba2++4OH-+2SO${\;}_{4}^{2-}$═2BaSO4↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解
    （1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
    A．冰水浴           B．常温             C．加热至69.1℃D．沸水浴
    （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．
    经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（　　）
     ABCD
    研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响增加O2浓度对反应平衡的影响浓度对平衡常数的影响
    图示
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有下列两个反应：a．C2H2（g）+H2（g）═C2H4（g）△H＜0
    b．2CH4（g）═C2H4（g）+2H2（g）△H＞0．根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
    ①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q1 kJ/mol
    ②2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H=-Q2 kJ/mol
    ③2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H=-Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2B．Q1＞Q2＞Q3C．Q2＞Q1＞Q3D．Q3＞Q2＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+=H2O
    B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图中电流表的指针发生偏移，且B棒的质量增加，则可能的情况是（　　）
    ①B为正极，C为CuSO4溶液；
    ②A为正极，C为CuSO4溶液；
    ③B为正极，C为稀H2SO4溶液；
    ④B为正极，C为稀AgNO3溶液．
    A．①③B．①④C．②D．②④

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