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    12．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是（　　）
    A．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
    B．温度升高10℃，两溶液的pH均不变
    C．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
    D．用相同浓度的盐酸中和至反应完全时，消耗盐酸的体积相同

    分析 NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
    A、加水稀释促进一水合氨电离；
    B、升高温度，一水合氨电离程度增大；
    C、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；
    D、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比．

    解答 解：NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，
    A、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故A错误；
    B、升高温度，一水合氨电离程度增大，所以氨水的pH增大，故B错误；
    C、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故C正确；
    D、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现由丙二酸和乙醛等物质合成F，合成路线如下：

    已知：①R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$（R1、R2为烃基或H）
    ②CH3OOCCH2COOCH3$→_{BrCH_{2}CH_{2}CH_{2}Cl}^{C_{2}H_{5}ONa}$+HBr+HCl
    请回答下列问题：
    （1）A的官能团的名称为羟基；由逆合成分析法，推测C的结构简式．
    （2）写出反应④的化学方程式．
    （3）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式．
    ①与D具有完全相同的官能团；②每个碳上最多只连接一个官能团；③核磁共振氢谱有5个吸收峰．
    （4）已知F的质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③干燥混合气体
    （2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥4
    （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是吸收过量的氯气．
    （4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
    （5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A．
    A．分液法       B．蒸馏法      C．萃取分液法        D．结晶法
    （6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为AB（填编号）
    A、CH4        B、CH3Cl     C、CH2Cl2         D、CHCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．无水AlCl3是一种重要的化工原料．某课外探究小组尝试制取无水AlCl3，查阅资料获得下列信息：无水AlCl3在178℃升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾．
    探究一  无水AlCl3的实验室制备
    利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉（已除去氧化膜）反应制取无水AlCl3．供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

    （1）写出装置A烧瓶中发生的反应方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是bca（填序号）
    a．加热D中硬质玻璃管
    b．往A烧瓶中加入液体
    c．点燃A中的酒精灯
    （3）上述供选药品中本实验无需用到的是③⑦（填数字序号）．
    （4）写出无水AlCl3与水蒸气反应的化学方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
    探究二  无水AlCl3的含量测定及结果分析
    取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积（体积均换算成标准状况），重复测定三次，数据如下：
    第一次实验第二次实验第三次实验
     D中固体用量2.0g2.0g2.0g
    氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL
    （5）根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数86.5%；．
    （6）有同学认为测得的无水AlCl3的质量分数偏低，你认为可能的原因有①②：
    ①制备的氯气不足  ②固体和气体无法充分接触  ③无水AlCl3发生升华，造成损失
    探究三   离子浓度对氯气制备的影响
    二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气．探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：
    （7）提出假设  假设1：Cl-浓度降低影响氯气的生成
    假设2：H+浓度降低影响氯气的生成．
    （8）设计方案进行实验．限选试剂：浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸．
    步骤实验操作预测现象和结论
    ①往不再产生氯气的装置中，加入NaCl固体，继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立
    ②往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸并继续加热若有黄绿色气体生成，则假设2成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知0.1mol/L乙二酸溶液的pH大于1，取等体积的乙二酸溶液与NaOH溶液混合，测得溶液的pH=7，则乙二酸与NaOH物质的量浓度的比值（　　）
    A．小于$\frac{1}{2}$B．大于$\frac{1}{2}$，小于1C．等于$\frac{1}{2}$D．大于1，小于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）
    （2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号） 
    A．c（H+）         B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数＜（填“＞”、“＜”或“=”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：
    ①c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值）
    ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（　　）
    A．无水硫酸铜B．浓硫酸C．新制的生石灰D．氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅的结构式：O=Si=O
    B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
    C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
    D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH ④Ba（OH）2⑤NaOH ⑥CH3COONa  ⑦KCl ⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是②①③⑧⑦⑥⑤④．
    （2）25℃时，若纯水中水的电离度为α1，pH=x的盐酸中水的电离度为α2，pH=y的氨水中水的电离度为α3，两溶液等体积混合后溶液中水的电离度为α4，若x+y=14（其中x≤6，y≥8），则α1、α2、α3、α4从小到大的顺序是：α3=α2＜α4＜α1
    （3）体积相同的盐酸、硫酸、醋酸中和碱的能力相同，若其pH值分别为X、Y、Z，则由大到小的顺序是Z＞X=Y
    （4）已知三种酸HX，H2Y，HZ的电离常数分别为Kx，Ky1，Ky2，Kz，且Ky1＞Kx＞Ky2＞Kz
    下列反应能否发生，若能发生完成方程式NaX+H2Y=NaHY+HXNaZ+NaHY=Na2Y+HZ．

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