锌浮渣主要含Zn.ZnO.SiO2.Fe2+.Cd2+.Mn2+.工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌.其工艺流程如下:(1)锌浮渣利用硫酸浸出后.将滤渣1进行再次浸出.其目的是 .(2)净化1是为了将Mn2+转化为MnO2而除去.写出该反应的离子方程式: .(3)90℃时.净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示.p 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(12分)锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2＋、Cd2＋、Mn2＋，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____。

（2）净化1是为了将Mn2＋转化为MnO2而除去，写出该反应的离子方程式：____。

（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如右图所示。pH较小时，虽有利于Fe2＋转化为Fe3＋，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是____________________________。

（4）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。

（5）碳化在50℃进行，“前驱体”的化学式为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式：____；碳化时所用NH4HCO3的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn2＋充分沉淀，二是____________。

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