Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为

 

（用化学用语表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为

 

．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式

 

．
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式：

 

．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：

 

．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH ^-）=10^-2mol/L （忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为

 

mol．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,无机物的推断

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素子周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成水；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H₂、E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气，故G为Al，F为NaAlO₂，化合物X为NaCl、AlCl₃，据此解答．

解答： 解：由元素子周期表中位置，可知①为H、②为O、③为Al、④为F、⑤为Na、⑥为S、⑦为Cl．
（1）自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成水，反应离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H₂、E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气，故G为Al，F为NaAlO₂，化合物X为NaCl、AlCl₃，
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH ^-）=10^-2mol/L，则n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知成氯气为0.01mol×

1

2

=0.005mol，故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案为：0.01．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律、无机物推断等，难度中等，（4）中关键是根据离子放电放电顺序理解电解原理判断A物质．