某研究性学习小组拟探究在含Mg2+.Al3+ 的混合溶液中滴加NaOH溶液时.生成氢氧化物沉淀的过程. [实验]在0.1 mol∙L-1 MgSO4.0.05 mol∙L-1Al2(SO4)3的混合溶液中滴加0.5 mol∙L-1NaOH溶液.借助氢离子传感器和相应分析软件.测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示. (1)为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。

【实验】在0.1 mol∙L^－¹MgSO₄、0.05 mol∙L^－¹Al₂(SO₄)₃的混合溶液中滴加0.5 mol∙L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示。

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加。

（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是。

（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：

推测1：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；

推测2：；

推测3：。

若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为，请据此描述Mg(OH)₂、Al(OH)₃两种物质在水溶液中溶解性的差异。

（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

【答案】

（1）碱式滴定管

（2）生成白色沉淀并逐渐增多

（3）生成Al(OH)₃沉淀，消耗OH^－ Al(OH)₃沉淀溶解，消耗OH^－

Al³⁺+3OH^－=Al(OH)₃↓ Al(OH)₃比Mg(OH)₂更难溶于水

（4）

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法
Na⁺	用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na⁺
[Al(OH)₄]^－	取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解

【解析】

试题分析：由图像可知，PH变化缓慢的主要原因应为：生成Mg(OH)₂沉淀，消耗OH^－；生成Al(OH)₃沉淀消耗OH^－； Al(OH)₃沉淀溶解，消耗OH^－三种可能，至于哪一阶段为那种可能，应与 _Al(OH)3、Mg(OH)₂二者的溶解度有关。

考点：考查实验基本操作、物资的性质、离子的检验等相关知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2008?枣庄一模）化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：有氧气生成；第二：

该反应是放热反应

．Na₂O₂跟水反应的化学方程式是

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．
（2）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）
进行实验，以证明上述结论．
用以验证第一条结论的实验操作是：

打开分液漏斗活塞使水流入试管，再将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃，证明有O₂生成

；
用以验证第二条结论的实验方法是：

将导管Q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出

．
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色．为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性．请设计一个简单的实验，验证Na₂O₂跟足量水充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：

MnO₂

；现象：

气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃

．
（4）该小组同学提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反应后的溶液中否含有H₂O₂，其实验方法为：称取2.6g Na₂O₂固体，使之与足量的水反应，测量产生O₂的体积并与理论值比较，即可得出结论．
①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）

（填序号），理由是

防止气体冷却时发生倒吸现象

．
②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为

500mL

（选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H₂O

高温

CO+H₂ ②CO+H₂O

一定条件

CO₂+H₂
获得的气体称为水煤气．某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体．
[提出假设]对气体的成份提出了三种假设．
假设1：该气体是 CO、H₂．
假设2：该气体是 CO、H₂、H₂O．
（1）假设3：

．
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）．

（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→

→

→ij→

→

→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是

，其中反应的化学方程式是

；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是

，其作用是

；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为

．
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由

．

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科目：高中化学 来源：安徽省马鞍山二中2011－2012学年高二下学期期中素质测试化学理科试题 题型：058

某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．

该实验的主要操作步骤如下∶

①配制浓度均为1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液；

②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

③量取10.0 mL　1 mol·L^－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

请根据上述步骤回答下列问题∶

(1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

(2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol^－1．

(3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

A．盐酸更多

B．醋酸更多

C．一样多

(4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

汽车尾气中含有NOx、CO及碳氢化合物，直接排入空气会造成大气污染，某研究性学习小组拟探究汽车尾气相关问题，请你参与并回答问题。

(1)有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应

CO(g)＝c(s)＋O₂(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol^－1．K^－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)。

(2)有人提议在一定的条件下使NO、CO两种气体反应转变为N₂和CO₂，其方程式可表示为：2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知该反应的平衡常数极大，常温下反应速率极小。

①上述反应的平衡常数表达式为：_________________________。

②下列有关说法正确的是_____________________________

A．减少CO和NO浓度的有效方法是加长汽车尾气排气管的长度

B．提高NO及CO转化率的有效方法是低温催化

C．汽车尾气中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素

D．使用催化剂，在适当温度和压力下有利干提高上述反应转化效率

(3)测定汽车尾气中NO，NO₂的方法之一，用3％的H₂o₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO，NO₂体积分数总和，所需的数据有___________(选填序号)。

A．气体样品的体积 B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积

C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间 D．两种氮氧化物的体积比

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