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    5．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去、氧化、还原五种反应的是（　　）
    A．CH3-CH═CH-CHOB．
    C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．

    分析 -OH、-COOH可发生酯化反应，碳碳双键、-CHO可发生加成反应、氧化反应，-CHO可发生还原反应，-OH可发生消去反应，以此来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键、-CHO，可发生加成、氧化、还原，故A不选；
    B．含-OH可发生酯化、消去、氧化反应，故B不选；
    C．含-OH可发生酯化、消去、氧化反应，含碳碳双键、-CHO，可发生加成、氧化、还原，故C选；
    D．-CHO，可发生加成、氧化、还原，-COOH可发生酯化反应，不能发生消去反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意官能团决定性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．检验烧碱中是否混有纯碱的方法是（　　）
    A．灼烧，看火焰是否为黄色B．滴加盐酸，看是否有气体产生
    C．溶解后测定溶液是否为碱性D．加热，看是否有气体生成

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    16．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3   ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
    （1）以上物质属于电解质的是①③⑤⑧．
    （2）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    ①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    ②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
    ③MnO4-+e═MnO42-（溶液绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的溶液酸碱性有关．
    （2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
    b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
    （4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
    ①写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
    ③反应中转移电子数目0.003mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．聚丙烯的结构简式：B．丙烷分子的比例模型：
    C．乙炔的电子式：D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按要求书写下列化学方程式
    ①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合后在100℃时发生反应：
    ②2-甲基-1，3-丁二烯与等物质的量的溴在60℃时发生1，4-加成的反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br
    ③乙醛与银氨溶液水浴加热CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数
    B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl反应中化学能只转变为热能
    C．面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸
    D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（　　）
    A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
    B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
    C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
    D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023，写出该物质的化学式为Na2SO4．

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