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    12．下列有关14C60的叙述正确的是（　　）
    A．与12C60化学性质相同B．与12C60互为同素异形体
    C．属于原子晶体D．与12C60互为同位素

    分析 A．碳原子的化学性质相同；
    B．同素异形体为同种元素的不同单质；
    C．14C60是分子；
    D．质子数相同，中子数不同的原子互为同位素．

    解答 解：A．14C与C60中普通碳原子，为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A正确；
    B．C60为单质，但14C为原子，二者不是同素异形体，故B错误；
    C．14C60是分子晶体，故C错误；
    D．14C与12C的质子数均为6，中子数不同，互为同位素，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机化学中取代反应范畴很广，下列反应中，属于取代反应范畴的是（　　）
    A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．CH3CH2CHO+HCN→CH3CH2CH（CN）OH
    C．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2OD．CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．乙烯是一种重要的化工原料，在不同条件下与氧气反应生成不同的产物，有关乙烯的转化如下图：

    （1）绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%．上述转化能体现“原子经济性”原则的是①②③④（填序号）；
    （2）工业以乙烯为原料合成食品包装塑料薄膜W，W的结构简式为；
    （3）B的结构简式为HOCH2CH2OH；
    （4）写出B与足量的D反应生成E的化学方程式2 CH3COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下：
    CrO42-$→_{转换}^{H+}$Cr2O72-$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    己知转化过程中的反应为：2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-．下列说法不正确的是（　　）
    A．转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42-的转化率提高
    B．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10-5mol/L，应调溶液的pH=5
    C．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
    D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
    A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红：NH3•H2O=NH4++OH-
    B．90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH-）=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3
    D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程，且这两个过程都吸热的是（　　）
    A．冰醋酸与NaOH溶液反应B．KNO3加入水中
    C．NH4NO3加入水中D．CaO加入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体
    C氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀
    D氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体．它们的合成路线如下：

    已知：
    ①
    ②+$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$$\stackrel{△}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3杂化，化合物B的官能团名称是羧基、羰基．
    （2）D→E的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
    （3）B→C的反应类型是加成反应，试剂X的结构简式是．
    （4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是．
    （5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：．
    a．核磁共振氢谱有2组峰；b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
    （1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-
    （3）0.1mol/L的NaHA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    ①该溶液中显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（文字解释）．
    （4）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾、H+（I）石灰水（II）
    Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{（Ⅰ）}^{绿矾、H+}$Cr3+、Fe3+$→_{（Ⅱ）}^{石灰水}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
    ①绿矾化学式为FeSO4•7H2O．反应（I）的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
    ②若处理后的废水中c（Cr3+）=3.0×10-6 mol•L-1，则废水中c（Fe3+）=2×10-13 mol•L-1．
    （Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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