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    【题目】根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（ ）
    A.溶液
    B.悬浊液
    C.乳浊液
    D.胶体

    【答案】D
    【解析】解：因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体， 故选D．
    根据雾属于胶体，属于气溶胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
    A.Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
    B.K+、Na+、H+、Cl﹣
    C.K+、NH4+、S2﹣、CO32﹣
    D.Cu2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置：

    （1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

    （2）原电池将________能转化为___________能。

    （3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：

    ①CaO+H2O==Ca(OH)2

    ②2Na+H2O==2NaOH+H2↑

    ③H2+CuOCu+H2O

    ④3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O

    ⑤NaOH+HCl==NaCl+H2O

    请回答下列问题：

    （1）反应①中水 （填字母）。

    A、是氧化剂 B、是还原剂

    C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂

    （2）上述反应中，属于区域Ⅲ的是 （填序号）。

    （3）写出一种符合区域Ⅴ且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料是社会经济建设的重要物愤基础

    （1） 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________（写名称）。

    （2） 橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过_______处理，使它的分子转化为体型网状结构，从而增大橡胶的强度。

    （3） 在钢筋混凝土中，混凝土作为 材料：钢筋作为______材料（填字母）。

    A．基体 B．复合 C．增强

    （4） “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生___________腐蚀，发生该腐蚀的负极电极反应式为_____________。正极电极反应式为_____________。

    （5） 2016年奥运会在巴西举行，场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯厲于___________塑料（填“热固性”或“热塑性”），具有_____________（填“线型”或“体型”）结构。

    （6） 下列物质中，厲于合成有机高分子材料的是_____________（填字母）。

    A．聚苯乙烯 B．棉花 C．光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源的是（ ）

    ①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能

    A．①②③⑦⑧ B．①③⑤⑦⑧ C．①③⑤⑧ D．②④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    B.氧化还原反应一定有氧元素参加
    C.氧化反应一定先于还原反应
    D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将200mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液与200mL0.2molL﹣1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42﹣浓度是（ ）
    A.0.2molL﹣1
    B.0.15molL﹣1
    C.0.04molL﹣1
    D.0.4molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是一种重要的化工原料，工业上可用合成气（CO和H2）来生产，主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

    ②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

    回答下面问题

    （1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为 。

    （2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

    化学键

    C≡O

    H－H

    C－H

    H－O

    断裂1mol需要能量 / kJ

    a

    436

    414

    463

    则a＝ 。

    （3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是 。

    （4）下表列出了在一定条件下，在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。

    容器序号

    温度 / ℃

    物质的起始浓度 / mol·L－1

    物质平衡时浓度/ mol·L－1

    H2

    CO

    CH3OH

    CH3OH

    Ⅰ

    100

    0.2

    0.1

    0

    0.02

    Ⅱ

    100

    0.4

    0.2

    0.1

    Ⅲ

    200

    0

    0

    0.10

    b

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为 ；

    ② 容器Ⅱ中，开始时，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

    ③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；

    ④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。

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