Question

【题目】取 30.8g 甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A 和混合气体 B；若相同质量的甲酸铜在空气中充分加热，则生成黑色固体 D 和 CO2、H2O。固体 A 和 D 质量相差 2.4g。则：

(1)红色固体 A 中 Cu 单质的物质的量为_________mol。

(2)将混合气体B 置于O2 中充分燃烧，消耗 O2 的体积是_________L (换算为标准状况)。

Answer 1

【答案】0.1 2.8

【解析】

（1）n[(HCOO)2Cu]= =0.2mol，在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A，设Cu的物质的量为x，Cu2O的物质的量为y，x+y=0.2mol，在空气中加热生成CuO，增加2.4g，x+y==0.15mol，解得x=0.1mol，y=0.05mol，故答案为：0.1；

（2）由（1）甲酸铜[(HCOO)2Cu]在隔绝空气的条件下加热分解，会生成含两种红色固体的混合物 A ，A中Cu的物质的量：Cu2O的物质的量=0.1mol：0.05mol=2:1，则(HCOO)2Cu分解的方程式为：4(HCOO)2Cu2Cu＋Cu2O＋4H2O＋5CO＋3CO2，0.2mol(HCOO)2Cu分解生成n(CO)= ×0.2mol=0.25mol，置于O2 中充分燃烧，消耗 O2 的体积是0.25mol××22.4L·mol－1=2.8L，故答案为：2.8。