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    当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为4NA．
     
    （判断对错）
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，只有O元素化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答．
    解答： 解：Na2O2中O元素化合价为-1价，反应中O元素化合价由-1价分别变化为0价和-2价，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2参加反应，转移电子2mol，转移电子数为2NA，说法错误，故答案为：错．
    点评：本题考查物质的量的计算及氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL的硫酸溶液，含溶质硫酸的物质的量为0.06mol，求该溶液中硫酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液密度为q g/cm3（此过程中无溶质析出），物质的量浓度为c mol?L-1．则溶质的相对分子质量为（　　）
    A、
    q(am+bm)
    c(m+n-p)
    B、
    c(m+n-p)
    q(am+bn)
    C、
    1000q(am+bn)
    c(m+n-p)
    D、
    c(m+n-p)
    1000q(am+bn)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式中正确的是（　　）
    A、NaHCO3=Na++HCO3-
    B、Na2SO4=2Na++SO4-2
    C、Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-
    D、KClO3=K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5molNaOH含Na+
     
    mol，含OH-
     
    mol，与
     
    molBa（OH）2所含OH-相同．实验室若配置480mL 0.5mol/LNaOH溶液，需选用容量为
     
    mL的容量瓶，称取NaOH固体
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100ml（同温同压条件下），试推断气体生成物的化学式
     
    ，推断的依据是
     
    ．
    （2）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    ①氯气与铁粉反应  
    ②碳酸钠溶液与盐酸  
    ③硫酸铝溶液与氨水  
    ④偏铝酸钠溶液与盐酸  
    ⑤碘化亚铁溶液与氯水  
    ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水．
    A、②③⑥B、③⑥
    C、①②④D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氧化铜粉末加入到100mL 0.5mol/L的硫酸溶液中微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入足量的铁粉，充分反映后，收集到H2在标准状态下的体积为0.224L，求：
    （1）参加反应的铁的质量；
    （2）原加入氧化铜的质量为多少克？
    （3）如果最后所得溶液100L，其所得溶液的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

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