Question

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（ ）

A.a电极发生还原反应
B.放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯
C.b极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
D.电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

Answer 1

【答案】B
【解析】A、a电极通入的是CH2=CH2 ， CH2=CH2被氧化发生氧化原反应，A不符合题意；
B、由负极电极方程式为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+可知，每转移2mol电子，理论上需要消耗1mol，即28g乙烯，B符合题意；
C、正极发生还原反应，因为电解质溶液呈酸性，所以电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，C不符合题意；
D、电子只能经过导线，不能经过溶液，D不符合题意；
故答案为：BA．a电极通入乙烯，生成乙醛，发生氧化反应；
B．有电极反应式CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+进行计算；
C．酸性介质中，正极反应应生成水；
D．电子只能在电极和导线间移动；