Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列说法不正确的是（ ）
A．W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强
B．X与Z可形成两种氧化物
C．原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y
D．44gWX₂中含有的共价键为1mol

Answer 1

【答案】分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W与Y、X与Z分别位于同一主族，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，最外层电子数为2或4或6，若为2，则内层电子总数为5，不符合；若为4，内层电子总数为10，符合，则Y有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为硅元素；若为6，内层电子总数为15，不符合．故Y为硅元素，W与Y位于同一主族，则W为碳元素；X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，则X、Z处于ⅥA族，故X为氧元素，Z为硫元素．
解答：解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W与Y、X与Z分别位于同一主族，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，最外层电子数为2或4或6，若为2，则内层电子总数为5，不符合；若为4，内层电子总数为10，符合，则Y有3个电子层，最外层电子数为4，则Y为硅元素；若为6，内层电子总数为15，不符合．故Y为硅元素，W与Y位于同一主族，则W为碳元素；X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，则X、Z处于ⅥA族，故X为氧元素，Z为硫元素．
故W为碳元素；Y为硅元素；X为氧元素；Z为硫元素．
A、W为碳元素，Y为硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＞Si，故W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强，故A正确；
B、X为氧元素；Z为硫元素，二者可以形成一氧化碳、二氧化碳，故B正确；
C、同周期随原子序数增大，原子半径减小，所以原子半径C＞O，Si＞S．电子层数增加，原子半径增大，所以原子半径S＞C，所以原子半径Si＞S＞C＞O，即原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y，故C正确；
D、WX₂为CO₂，CO₂分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，44gCO₂中含有的共价键为×4=4mol，故D错误．
故选：D．
点评：以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、元素周期律、物质结构等，难度中等，推断元素是解题关键，元素Y的推断体现对元素化合物掌握，是对学生综合能力的考查．