【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 （25℃） | Ka=1.77×104 | Ka=4.9×1010 | Ka1=4.3×107 Ka2=5.6×1011 |
下列选项正确的是
A．NaCN溶液中通入少量CO2气体：c(Na+) > c(
) >c(
)
B．稀释等体积、等浓度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的体积前者小于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)
D．等体积、等浓度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)
【答案】AD
【解析】
试题分析：A、氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性弱于碳酸而强于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，
电离产生
，正确；B、因为HCOOH的电离平衡常数大于HCN的电离平衡常数，浓度相同，HCOOH的pH更低，稀释到相同的pH需要水的量更多，错误；C、根据物料守恒可得两溶液分别存在：c(Na+)c(HCOO)=c(HCOOH)，c(K+)c(CN)=c(HCN)，根据越弱越水解的规律，c(HCOOH)<c(HCN)，则c(Na+)c(HCOO)<c(K+)c(CN)，错误；D、存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CN) +c(HCOO)+c(OH)，物料守恒为c(Na+)=c(CN) +c(HCN )，相减得到c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)，正确。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含K+、Ba2+、Na+、
、Cl、
、
、OH中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、、
B．肯定不存在的离子是、OH
C．若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol·L1
D．OA 段反应的离子方程式：2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物11 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( )
A. 铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是
A. 点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)
B. 点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. 点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)
D. 点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。
(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。
(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(4)v(NO)：v(O2) = ______________。
(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有四瓶溶液分别是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列试剂中可用于鉴别它们的是
A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．BaCl2溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.在一定条件下，将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓变△H___________0．(填“＞”或“＜”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________；
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________；
(4)T1温度时，若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下，该反应是否处于平衡状态___________(填是或否)，此时反应速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；
Ⅱ.根据最新研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反应的△S 0(填“＞”或“＜”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1；CO的燃烧热△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学反应方程式
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com