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    1．有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
    C．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．等物质的量反应，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．Ba（OH）2完全反应，不符合离子的配比；
    D．反应生成氢氧化镁和碳酸钙、水．

    解答 解：A．a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-，故A正确；
    B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气的离子反应为4H++O2+4I-═2I2+2H2O，故B错误；
    C．向50mL 1mol•L-1明矾溶液中滴入数滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液的离子反应为3Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+2BaSO4↓，故C错误；
    D．在澄清石灰水中加入少量碳酸氢镁溶液的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进人环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源如图1

    （1）操作A所用的仪器主要有烧杯，玻璃棒和B
    A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸馏烧瓶              D．蒸发皿
    （2）铜帽可以溶于热的浓硫酸，该流程中溶解铜帽时采用在稀硫酸中加人H2O2，其优点是无污染空气的SO2产生（并提高了硫酸的利用率）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H202．
    （3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    （4）滤渣主要成分为含锰混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1molMn02参加反应时，被MnO（OH）氧化的H2C202为1mol．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下反应的离子方程式为：2MnO（OH）+6H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
    （5）锌锰干电池所含的汞以蒸气形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：
    根据图2可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
    ②与中性、碱性条件相比，在强酸性环境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考虑KMnO4的氧化性强弱的影响）Mn2+的催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验操作的说法错误的是（　　）
    A．中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
    B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差
    C．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则气体所处的状态为标准状况
    B．一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数目约为1.806×1023个
    C．1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于6.02×1022个
    D．5.0g乙烷中含有的极性键的数目约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1KHS溶液中c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1
    B．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH2COOH溶液等体积混合后c（CH2COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）
    D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28．请回答下列问题：
    （1）B与D可形成非极性分子X，X的结构式为O=C=O．
    （2）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （3）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （4）盐Y由B、D、E组成．以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示．写出石墨（I）电极上发生的电极反应式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
    （5）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间．断开电路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol．
    （6）由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W，溶于水时都能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，则Z为NaNO2、W为NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是（　　）
    A．核外电子是分层运动的
    B．所有电子在同一区域里运动
    C．能量高的电子在离核近的区域运动
    D．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，木炭还原硫酸镁煅烧制备高纯氧化镁是一种新的探索．煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
    （1）D中收集的气体是CO（填化学式）．B中盛放的溶液是d（填字母）．
    a．NaOH 溶液  b．Na2CO3 溶液  c．稀硝酸  d．KMnO4溶液
    （2）CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）Cu与浓硫酸产生SO2气体的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol•L-1 KCl溶液与1 mol•L-1 K2SO4溶液等体积混合后，c（K+）为2 mol•L-1
    B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
    C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
    D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

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