Question

12．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，它们可以形成XY₂、XY₃、Z₂X、Z₂Y、Z₂Y₂等化合物．已知X与Y同主族且X原子比Y原子多一个电子层，Y得到电子达到8电子稳定结构时与Z离子有相同的电子层结构．
（1）写出X原子在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族
（2）Z与Y能形成Z₂Y，写出Z₂Y的电子式：
（3）Z与Y能形成Z₂Y₂，该化合物是由离子、共价（填“共价”、“离子”）键形成的．

Answer 1

分析 由Z₂Y、Z₂Y₂可推测是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z为Na，Y为O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

解答 解：由Z₂Y、Z₂Y₂可推测是H₂O、H₂O₂或Na₂O、Na₂O₂，又因为Y离子和Z离子具有相同的电子层结构，所以只能是Na₂O、Na₂O₂，由此知Z为Na，Y为O，由于XY₂、XY₃，可知X可形成?+4、+6价的化合物，且X离子比Y离子多1个电子层，X只能是S，
（1）由以上分析可知X为硫元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）Z为钠元素，Na与O能形成Na₂O，电子式为，故答案为：；
（3）Z与Y能形成Z₂Y₂为过氧化钠，该化合物中含有钠离子与过氧根离子形成的离子键和氧原子与氧原子间形成的共价键，故答案为：离子、共价．

点评 本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合运用，注意把握原子结构特点和对应物质的性质，难度中等．