精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
2.体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3:2:1,则三种酸的物质的量浓度之比为(  )
A.3:2:1B.6:3:2C.9:3:1D.12:6:5

分析 HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3:2:1,则消耗NaOH物质的量之比为3:2:1,根据反应H++OH-=H2O可知,n(HCl)=n(NaOH),n(H2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH),n(H3PO4)=$\frac{1}{3}$n(NaOH),溶液体积相等,物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比.

解答 解:体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时,消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液,体积比依次为3:2:1,则消耗NaOH物质的量之比为3:2:1,
根据反应H++OH-=H2O可知,n(HCl)=n(NaOH),n(H2SO4)=$\frac{1}{2}$n(NaOH),n(H3PO4)=$\frac{1}{3}$n(NaOH),故n(HCl):n(H2SO4):n(H3PO4)=3:2×$\frac{1}{2}$:1×$\frac{1}{3}$=9:3:1,
三种酸溶液体积相等,则HCl、H2SO4、H3PO4溶液的物质的量之比为9:3:1,
故选:C.

点评 本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算,比较基础,明确发生的反应即可解答,有利于基础知识的巩固.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点.化工厂以及汽车尾气排放的二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物(NOx)等气体已成为大气污染的主要因素.
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3g).
某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示.
根据图示回答下列问题:
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于800.
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)=K(B)(填“>”“<”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.一定温度下,某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为ω%,加入a g无水碳酸钠可析出bg碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O),则原溶液中溶质质量减少(  )
A.(b-a)gB.(b-a)×ωgC.($\frac{53b}{143}$-a)gD.($\frac{53b}{143}$-a)×ω%g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.等体积的下列溶液中,阳离子的总物质的量最大的是①(填序号).
①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在标准状况下,容器充满氯气时质量为81.7g,充满氮气时质量为68.8g,则此容器的容积为6.72L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B.将煤气化后再作为能源,可减少PM2.5引起的危害
C.石英用于生产光导纤维和计算机芯片
D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
B.对N2+3H2═2NH3的反应,使用铁触媒可加快合成氨反应的速率
C.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)═NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
D.氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O═HCl+HClO,当加入NaOH溶液后颜色变浅

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.从氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜中任意挑选作为反应物,按下列要求写出化学方程式:
①既属于化合反应,又属于氧化还原反应:2H2+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
②属于氧化还原反应,但不属于置换、化合、分解、复分解反应:CO+H2O $\frac{\underline{催化剂}}{△}$ CO2+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.过氧化钙(CaO2)是一新型的多功能无机化工产品,常温下为无色或淡黄色粉末,易溶于酸,难溶于水、乙醇等有机溶济.某实验小组在实验室用钙盐制取CaO2•8H2O 沉淀(该反应是一个放热反应).
(1)仪器X的名称是:分液漏斗.
(2)仪器B的作用是:防止倒吸.
(3)图1验室制取氨气的装置,写出A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)制取CaO2•8H2O一般在0-5℃的低温下进行,原因是:低于0℃,液体易冻结,反应困难,温度较高,过氧化氢分解速率加快,生成CaO2•8H2O的化学方程式为:CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl.
(5)2.76g CaO2•8H2O样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线,140℃进完全脱水,杂质受热不分解)如图2所示.
①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=2.
②该样品中CaO2的质量分数为:26.09%.

查看答案和解析>>

同步练习册答案