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    15．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
    B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
    C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
    D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

    分析 秉持“美丽中国”，应减少污染物的排放，杜绝浪费，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．

    解答 解：A．推广使用一次性木筷，不符合低碳生活的要求，故A错误；
    B．将地沟油回收加工为燃料油，可减少污染物的排放，节能能源，故B正确；
    C．大力发展太阳能和风力发电机，可减少化石能源的使用，减少环境污染，故C正确；
    D．推广使用电动汽车、天然气汽车等，可减少汽车尾气的排放，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX
    YZ
    A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    B．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
    C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
    D．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在Na+浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．
    （已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物）
    阳离子K+Ag+Ca2+Ba2+
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
    序号实验内容实验结果
    Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体
    Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
    Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
    请回答下列问题．
    （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Ca2+、Ba2+；
    （2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
    阴离子NO${\;}_{3}^{-}$CO${\;}_{3}^{2-}$SiO${\;}_{3}^{2-}$SO${\;}_{4}^{2-}$
    c/mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现代社会应提倡低碳生活．下列燃料能实现二氧化碳零排放的是（　　）
    A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用NaCl固体配制250mL 0.8mol•L-1 NaCl溶液．
    （1）在下列实验仪器中，不必使用的是CF（填代号）．
    A．托盘天平    B．烧杯    C．量筒    D．玻璃棒 E．胶头滴管   F．分液漏斗
    （2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是250mL容量瓶．
    （3）配制过程包括以下操作步骤：请填写步骤③
    ①计算→②称量→③溶解→④移液→⑤洗涤→⑥移液→⑦定容
    （4）若在定容时不慎加蒸馏水超过刻度线，处理的措施是重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A．若H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
    B．2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA
    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．常温下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．对于反应xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）．压强与温度对C的质量分数的影响如图所示：
    ①若m、n表示不同温度，则正反应为放热反应（填“放热”、“吸热”）；
    ②若m、n表示不同压强，则（x+y）＜（p+q）（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ③用文字描述b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因：因为OG段表示的温度、压强均高于OH段，所以反应速快，到达平衡所需的时间少，故b曲线的OG段比a曲线的OH段陡；
    ④用文字描述a曲线的HE段比b曲线的GF段高的原因：HE段相对于GF段是在低温、低压条件下到达的平衡，因为该可逆反应正反应是放热、体积增大的反应，故降温、减压，平衡向正反应方向移动，C的含量增大，故a曲线的HE段高于b曲线的GF段．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol•L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为60
    C．沉淀的质量m为1.65 gD．OP段发生的反应为：OH-+H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：

    请回答：
    （1）从乙醇到N的化学反应类型为：氧化反应
    （2）若乙醇中含18O，写出乙醇与N反应生成乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3CO18OCH2CH3．

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