Question

12．已知N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16时，则物质的量之比为1：1：1；它们含原子个数比为2：3：3； 在标准状况下，4.48升N₂的质量是5.6g．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算三者物质的量之比，氮气分子含有原子物质的量为氮气的2倍，CO₂、SO₂分子含有原子物质的量为它们的3倍；根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氮气物质的量，再根据V=nV_m计算氮气体积．

解答 解：N₂、CO₂、SO₂三种气体的质量比为7：11：16，则物质的量之比为$\frac{7g}{28g/mol}$：$\frac{11g}{44g/mol}$：$\frac{16g}{64g/mol}$=1：1：1，它们含原子个数比为1×2：1×3：1×3=2：3：3，
在标准状况下，4.48升N₂的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其质量为0.2mol×28g/mol=5.6g
故答案为：1：1：1； 2：3：3； 5.6g．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解分子数目与含有原子数目关系，有利于基础知识的巩固．