Question

3．（1）34g NH₃共有8mol原子，0.1molH₂S共约有1.204×10²³个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为28.6g．若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氨气物质的量，每个氨气分子含有4个原子，据此计算所含原子物质的量；H₂S含有氢原子物质的量为硫化氢的2倍，再根据N=nN_A计算含有氢原子数目；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据m=nM计算质量之比，分子数目之比等于其物质的量之比；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算氯气物质的量，再根据V=nV_m计算氯气体积；根据Cl₂+H₂=2HCl计算需要氢气物质的量；
（3）根据n=cV计算碳酸钠物质的量，根据m=nM计算Na₂CO₃•10H₂O的质量，根据稀释定律计算稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度．

解答 解：（1）34g 氨气物质的量为$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，含有原子物质的量为2mol×4=8mol；
0.1molH₂S含有氢原子数目为0.1mol×2×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³；
同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的物质的量相等，由m=nM可知，二者质量比为17g/mol：34g/mol=1：2，二者分子数目之比为1：1，
故答案为：8；1.204×10²³；1：2；1：1；
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的物质的量为$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，体积约是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，根据Cl₂+H₂=2HCl可知，需要氢气物质的量为0.5mol
故答案为：11.2；0.5；
（3）碳酸钠物质的量为0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g，根据稀释定律，稀释后溶液中Na⁺的物质的量浓度为$\frac{0.2mol/L×2×0.01L}{0.02L}$=0.2mol/L，
故答案为：28.6g；0.2mol/L．

点评 本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．