【题目】在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)
2D(g)△H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/ mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K 2 | K 3 |
下列说法正确的是
A. K 3＞K 2＝K 1
B. 实验Ⅱ可能使用了催化剂
C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的
倍
D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______
A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4
D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)
(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有____。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。
(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家屠呦呦因发现抗疟疾新药青蒿素(C15H22O5)而荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于
A. 无机物 B. 氧化物 C. 氢化物 D. 有机物
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【题目】将各有机物的序号按相关量由大到小的顺序排列：
（1）密度：①CCl4 ②CHCl3 ③H2O___________
（2）熔点：①2,3一二甲基丁烷 ②2一甲基丁烷 ③戊烷___________
（3）同质量的物质完全燃烧耗O2量：①甲烷 ②乙烯 ③乙炔___________
（4）同物质的量物质完全燃烧耗O2量：①环己烯 ②甲苯 ③苯甲酸___________
同质量的烃完全燃烧耗O2量多少的判断依据是________________________；
同物质的量的有机物（CxHyOz）完全燃烧耗O2量的判断依据是______________。
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【题目】在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：
3H2(g)+N2(g) 
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下表。下列叙述正确的是
容器编号 | 起始反应物 | 达到平衡的时间(min) | 平衡时N2的浓度(mol/L) | 平衡时气体密度 |
甲 | 3molH2、2molN2 | t1 | c1 | ρ1 |
乙 | 6molH2、4molN2 | 5 | 1.5 | ρ2 |
丙 | 2molNH3 | 8 | c3 | ρ3 |
A. 2ρ1=ρ2>ρ3
B. 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.05mol/(L·min)
C. c1＜c3
D. 2c1＜1.5
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【题目】在一恒温恒容容器内发生反应：C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)。下列条件不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化
B. 气体密度不再发生变化
C. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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【题目】硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列实验问题。
Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：
(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。
(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。
Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：
注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。
(2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。
(3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。
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