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    【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

    实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。

    （1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

    （2）C处反应的离子方程式为________________。

    （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。

    实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

    （4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。

    （5）B处的实验现象为______________________________________________。

    （6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

    【答案】高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液 SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-） Cl＞C＞Si 2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 试纸变蓝 否 因Cl2也能在B处将KI氧化

    【解析】

    （1）实验Ⅰ：证明非金属性强弱，可以比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，所以A中为高氯酸，B中为碳酸盐，C中为硅酸盐；

    （2）C处出现白色沉淀，反应的离子方程式为SiO32-＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-（或SiO32-＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3-）；

    （3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是Cl＞C＞Si；

    （4）实验Ⅱ：探究卤族元素性质的递变规律，圆底烧瓶用于制取氯气，反应的方程式为2MnO4-+16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

    （5）氯气将A处的Br-氧化为Br2，B处的I-可以被氧化为I2，使试纸变蓝，即B处的实验现象为试纸变蓝；

    （6）由于过量Cl2也能在B处将KI氧化，所以A、B处的实验现象不能推出非金属性Cl＞Br＞I。

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    A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨

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    (2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为______。

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    请回答：

    (1)有机物A的分子式______，有机物D中含有的官能团名称是______。

    (2)B→C的反应类型是______，C的结构简式为______。

    (3)B→C化学方程式是______。D+E→F的化学方程式______。

    (4)下列说法不正确的是______。

    A．有机物B与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

    B．除去F中含有D、E杂质可用NaOH溶液洗涤、分液

    C．D和E反应生成F时，浓硫酸主要起强氧化剂作用

    D．C在一定条件下可以与H2反应转化为B

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    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    已知：①SOCl2可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯化烃

    ②（X表示卤素原子）

    ③R-X+NaCNRCN+NaX

    回答下列问题：

    （1）B→C的反应类型是___________；写出D的结构简式：___________。

    （2）F中所含的官能团名称是______________________。

    （3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______________________。

    （4）A的同分异构体中符合以下条件的有___________种(不考虑立体异构)

    ①属于苯的二取代物； ②与FeCl3溶液发生显色反应。

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    （5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线______________________，并注明反应条件。

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    D.6.02×1023个氨基乙酸分子

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    C.可利用铝热反应从V2O5中冶炼金属V

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    （2）所用盐酸的物质的量浓度为_________________________

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