Question

7．Cl₂是一种重要的化工原料，图是一些含氯产品．

（1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
A．腐蚀品   B．爆炸品   C．有毒品   D．易燃品
（2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是BD．
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是NaClO
（3）工业上利用Cl₂制盐酸，其化学方程式为Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl₂溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
A．硝酸银溶液   B．酚酞溶液   C．碳酸钠溶液   D．紫色石蕊溶液
（4）将8.7g MnO₂与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是22.4L．

Answer 1

分析 （1）氯气有毒；
（2）漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，有效成分是Ca（ClO）₂，漂白液的有效成分为NaClO；
（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强；
（4）MnO₂完全反应，根据n=$\frac{m}{M}$计算8.7g的MnO₂的物质的量，再根据方程式计算氯气的体积．

解答 解：（1）氯气为有毒的气体，则①中钢瓶上应贴的标签为C，不易燃、易爆，本身不具有腐蚀性，故答案为：C；
（2）A．漂白粉的主要成分为Ca（ClO）₂、CaCl₂，漂白液的有效成分为NaClO，均为混合物，故A错误；
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，含ClO^-具有强氧化性，可用于漂白，故B正确；
C．石灰水的浓度较小，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，故C错误；
D．漂白液由氢氧化钠和氯气反应生成，有效成分是NaClO，故D正确；
故答案为：BD；
（3）氢气与氯气反应生成HCl，溶于水得到盐酸，发生的反应为H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；氯水中HClO不稳定，若变质生成盐酸，酸性增强，可选紫色石蕊检验，氯水、盐酸与A、B、C混合的现象均相同，不能鉴别，故答案为：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl；D；
（4）8.7g的MnO₂的物质的量=$\frac{8.7g}{87g/mol}$=0.1mol，则：
MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                                   22.4L
0.1mol                                      V
V=$\frac{0.1mol×22.4L/mol}{1mol}$=2.24L；
故答案为：2.24．

点评 本题考查较综合，涉及物质的性质、氧化还原反应计算等，注重高频考点的考查，把握氯气的性质、氯水的成分及物质性质与用途的关系等为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．