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    在氧化铁、二氧化硅、明矾、氯气等物质中，作为制造光导纤维原料的是
     
    ，作为净水剂的是
     
    ，可用于自来水杀菌消毒的是
     
    ．
    考点：硅和二氧化硅,氯气的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：二氧化硅晶体有导光性；明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性；氯气与水反应生成次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒．
    解答： 解：二氧化硅晶体有导光性，可作为制造光导纤维原料；
    明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝具有吸附性，作为净水剂；
    氯气与水反应生成次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；
    故答案为：二氧化硅；明矾；氯气．
    点评：本题考查了物质的用途，题目难度不大，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却  其正确的操作顺序为
     
    （填编号）．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
     
    ．
    （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为
     
    g，要完成本实验该同学应称出
     
    g NaOH．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     

    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（　　）
    A、和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3多
    B、相同温度下溶解度比Na2CO3要大
    C、热稳定性比Na2CO3小
    D、NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）
    B、用玻璃棒蘸取某溶液滴在pH试纸上，可测得的溶液pH=2.9
    C、在100 mL容量瓶中溶解4.0 g NaOH，可得到1.0 mol/L的NaOH溶液
    D、由水的离子积常数Kw随温度升高而增大的事实，可判断水电离是吸热过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为2L的密闭容器中加人2mol N2和6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0.5min 后达到平衡，测得c（NH3）=0.5mol/Lo
    （1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=
     
    温度升高，则K值
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （2）从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的反应速率为：
     
    ．
    （3）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（ NH3 ）
     
    O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH-、SO42-、CO32-、Cl-
    （1）当溶液中存在大量的H+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （2）当溶液中存在大量的Ba2+时，则溶液中不可能有
     
    ．
    （3）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
    试根据离子反应方程式中的“质量守恒、电荷守恒”等原则判断：n=
     
    ，R元素在RO3n-中化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的排序不正确的是（　　）
    A、晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
    B、晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
    C、硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D、熔点由高到低：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（　　）
    A、0.0075 mol?L-1
    B、0.0018 mol?L-1
    C、0.075 mol?L-1
    D、0.08 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象与氢键有关的是（　　）
    ①HF的沸点比同主族其他元素的氢化物高       
    ②甲硫醇（CH3SH）比甲醇的沸点低
    ③HBr在水中的溶解性很大                   
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
    ⑤H2O是一种非常稳定的化合物．
    A、全部B、①②④
    C、①④⑤D、①②③④

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