Question

一定温度下，由水电离的H⁺和OH^-的物质的量浓度之间存在如下关系：[H⁺]?[OH^-]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M⁺和A^-的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M⁺]?[A^-]=kw．现将足量的AgCl分别放在5mLH₂O，19mL 0.2mol?L^-1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L^-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag⁺离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为

a＞d＞b＞c

．

Answer 1

分析：AgCl的饱和溶液中存在：AgI（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），增大溶液中c（Cl^-），平衡向逆向移动，因Ksp=c（Cl^-）?c（Ag⁺）不变，则c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小，以此解答．

解答：解：AgCl的饱和溶液中存在：AgI（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），增大溶液中c（Cl^-），平衡向逆向移动，因Ksp=c（Cl^-）?c（Ag⁺）不变，则c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小，
题中0.2mol?L^-1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L^-1HCl溶液中c（Cl^-）依次为0.4mol/L、0.5mol/L、0.3mol/L，则水中Ag⁺离子浓度最大，
所以有Ag⁺离子浓度a＞d＞b＞c，
故答案为：a＞d＞b＞c

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于平衡移动的考查，注意离子浓度对平衡移动的影响，把握影响平衡移动的因素和难溶电解质的平衡移动原理．