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    3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取蒸馏水    		B．
    制取NH3    		C．
    收集NO2    		D．
    分离水和酒精

    分析 A．高温下水易挥发，难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中；
    B．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应；
    C．二氧化氮密度大于空气且和空气不反应；
    D．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体应该采用分液方法分离．

    解答 解：A．高温下水易挥发，难挥发性或不挥发性物质留在烧瓶中，所以可以采用蒸馏方法制取蒸馏水，故A正确；
    B．加热条件下，氯化铵和氢氧化钙生成氨气，氨气密度小于空气且常温下和空气不反应，所以采用固固加热装置制取氨气，采用向下排空气法收集氨气，故B正确；
    C．二氧化氮密度大于空气且和空气不反应，所以可以采用向上排空气法收集二氧化氮，故C正确；
    D．互溶的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体应该采用分液方法分离，乙醇和水互溶，应该采用蒸馏方法分离，故D错误；
    故选D．

    点评 本题以考查物质分离和提纯为载体考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及蒸馏水的制备、氨气制取和收集、二氧化氮收集、物质分离和提纯等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，会根据物质性质差异性选取合适的分离提纯方法，易错选项是B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为Na，化学性质最稳定的元素符号是Ar，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3，该两性氢氧化物与盐酸．氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．很多食品包装中常常有一个小纸袋，内盛白色固体物质，标称“干燥剂”，其主要化学成分为生石灰．
    （1）写出生石灰的化学式CaO．
    （2）生石灰属于哪一类别的化学物质？碱性氧化物．
    （3）生石灰可用做干燥剂的理由用化学方程式表示为CaO+H2O=Ca（OH）2．
    （4）在你所知道的化学物质中，还有哪些可用做干燥剂？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（　　）
    A．115号元素位于周期表第八周期
    B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174
    C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12
    D．115号元素可显+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键和1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
    C．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
    D．丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
    阴离子OH-、HCO3-、NO3-、SO42-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
    ③进行焰色反应，B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），A、E为黄色；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象．
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、C的化学式：BKNO3；CKAl（SO4）2．
    （2）写出过量E滴入到C溶液中的离子反应方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
    （4）写出检验D中阴离子的方法取样，先加盐酸，再滴加氯化钡溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．元素M的离子与NH4+ 所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→H→G→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
    （3）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出．
    （4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯来萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯与水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘与苯不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Fe（OH）3中加入氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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