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    9．下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
    A．NaCl和K2OB．H2O和NH3C．CaF2和NaClD．CCl4和Na2 SO3

    分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，金属单质含有金属键，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含铵根离子的为离子化合物．

    解答 解：A．NaCl和K2O都只含离子键，故A不选；
    B．H2O和NH3中都只含共价键，故B不选；
    C．CaF2和NaCl中都只含离子键，故C不选；
    D．Na2SO3是离子化合物，含有离子键、共价键，而CCl4中只含共价键，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查了晶体类型和化学键的判断，题目难度不大，明确哪些元素易形成离子键哪些元素易形成共价键即可解答，该类题仍需注意铵盐中含有离子键、共价键，氯化铝只含共价键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（　　）
    A．B．C．CH3-C≡C-CH3D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
     SO2 O2 SO3 Ar
    甲2100 放出热量：Q1
    乙1.80.90.20 放出热量：Q2=78.8kJ
    丙1.80.90.20.1 放出热量：Q3
    下列叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
    B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
    D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位．
    （1）锂在元素周期表中的位置是第二周期IA族
    （2）可以证明锂的金属性弱于钠的实验事实是Na与Li分别与水反应，Na与水的反应更剧烈
    （3）下图是以某富锂卤水（主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl-等）进行的沉锂工艺路线图．

    ①“二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和碳酸钙
    ②“沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是碳酸锂的溶解度大于碳酸镁、碳酸钙的溶解度，使Li+沉淀需要增大CO32-的浓度
    （4）将上述制备的碳酸锂加硫酸制得硫酸锂溶液，再用如右图所示装置制备氢氧化锉．
    ①碳酸锂与硫酸反应的离子方程式是Li2CO3+2H+=Li++CO2↑+H2O
    ②结合电极反应式简述制得LiOH的原理：a室中发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，b室中锂离子经过阳离子交换膜进入a室，a室中最终产物为LiOH与氢气
    ③该法中可循环利用的物质是H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．100mL、1mol•L-1的AlCl3溶液中，含Al3+的数目为0.1NA
    B．46g乙醇中所含共价键的数目为8NA
    C．1mol氧气与足量金属钠反应，氧气一定得到4NA个电子
    D．100mL、18.4mol/L的硫酸与足量铜反应，生成二氧化硫的分子数0.92NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（　　）
    A．C2H5BrB．氯水C．溴的CCl4溶液D．KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧．
    W XY
       Z
    请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表的位置是第三周期第ⅥA族，其氢化物的电子式为．
    （2）B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小．E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol -1．

    （3）25℃时，NaH2XO2溶液pH＞7，向100mL 0.01mol•L-1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积＜（填“＞”、“=”或“＜”）100mL．
    （4）W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．现取100mL 1mol•L-1W的氯化物溶液，向其中加入1mol•L-1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是150或350 mL．
    （5）探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）
    编号性质推测化学方程式
    示例氧化性H2ZO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
    ①还原性
    ②H2ZO3+2NaOH═Na2ZO3+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将下列各种物质分别与溴水混合，并振荡，不能发生反应，溶液分层且溴水层几乎无色的是（　　）
    A．丙烯B．乙烯C．苯D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验现象，解释或结论正确的是（　　）
     选项 实验 解释或结论
     A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中含Na+、不含K+
     B 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色 溶液中含有Fe2+、没有Fe3+
     C 向苯中滴入少量浓溴水、振荡，静置，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
     D 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
    A．AB．BC．CD．D

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