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    （15分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    （1）右图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                     设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过     mol电子。
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为             ，这是由于NH4Cl溶液显   性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因               ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                  ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式            。
    （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是        ，电极反应为          ；乙装置中石墨（1）为     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为       ，产物常用         检验，反应的离子方程式为        。

    （1）Fe +Cu2+ ="==" Fe2+ + Cu （1分）  0.2mol。（1分）
    （2）2H+ + 2e-="==" H2↑；酸（各1分）    NH4+ + H2O  NH3·H2O + H+（1分）
    2Fe2+ + Cl2="==" 2Fe3+ + 2Cl-  （1分）      2Fe3++3Cl2+8H2O==2FeO42- +6Cl-  （2分）
    （3）溶液变红（1分）    O2+2H2O+4e—="==" 4OH—（2分）  阴（1分），2Cl——2e—===Cl2↑（1分），
    湿润淀粉碘化钾试纸（1分）， Cl2 + 2I- ="=" 2Cl—  +I2 （1分） 。
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。
    （1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
    序号
    		实验操作
    		实验现象
    I
    		稀硫酸中加入铜片
    		无明显变化
    II
    		硝酸钠溶液中加入铜片
    		无明显变化
    III
    		稀硫酸中加入硝酸钠溶液
    		无明显变化
    再加入铜片
    		有无色气泡；溶液变蓝
    ① 实验I、II的目的是           。
    ②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示）           。
    （2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。
    ① Cu作    极。 ②总反应的离子方程式是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某活动课程小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：
    此方案第一步的实验装置如下图所示：

    a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
    b.小火煮沸溶液1～2 min；
    c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。
    (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应离子方程式
    （2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性
    (3)装置B中盛放的试剂是               ，作用是                           。
    (4)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）
    钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。
    （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式                           。
    （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是          。
    （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其它物质。
    ①提出合理假设。
    假设1：该漂白粉未变质，只含           ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含           ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
    ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl－，表格可以不填满。）
    实验步骤
    		预期现象和结论
    ①
    		取少量上述漂白粉于试管中，    
                                 
    		 
     
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （17分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
    （1）【猜想】
    猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
    猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。
    （2）【实验】如下图所示：

    a、CaO与水反应的反应方程式为                                   。
    b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
    c、操作④发生化学反应的离子方程式为                                   ；
    （3）【判断】
    a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ
            （填：成立、不成立）
    b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有           （写化学式）；由此判断猜想Ⅰ
              （填：成立、不成立）。
    c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号
    		电极材料
    		电解质溶液
    		电流指针偏转方向
    1
    		Mg   Al
    		稀盐酸
    		偏向Al
    2
    		Al   Cu
    		稀盐酸
    		偏向Cu
    3
    		Al 石墨
    		稀盐酸
    		偏向石墨
    4
    		Mg   Al
    		NaOH溶液
    		偏向Mg
    5
    		Al   Zn
    		浓硝酸
    		偏向Al
    试根据上表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
    （2）写出实验3中的电极反应式。
    铝为（      ）______________；石墨为（      ）_____________；
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。
    （4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：
     
    学生就这个课题提出了以下问题：
    (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
    有三个学生提出自己的观点。
    学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
    学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
    学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　
    请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。
     
    		是否正确
    		简述理由
    学生甲的观点
    		 
    		 
    学生乙的观点
    		 
    		 
    学生丙的观点
    		 
    		 
    (二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
    （1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。
    （2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。
    （3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是        。
    A．
    B．
    C．
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了测定乙醇的分子结构，有人设计了图甲所示的用无水乙醇与钠反应并测定H2的体积的实验装置。回答下列有关问题：

    （1）乙醇与钠反应方程式为：__________________________________________________。
    （2）按图将仪器装配好，降低C管，使B、C两管间出现15~20cm水位差异后停止。该操作的目的是                             。
    （3）已知无水乙醇密度为0.789g/mL，现取0.5mL无水乙醇，将0.25mL无水乙醇慢慢推入A中，使之与钠充分反应，则A中至少应加入钠的质量为     。（小数点后保留一位数字）
    （4）注射器中吸入0.5mL无水乙醇，将称好的钠放入A中，在将乙醇推入A中之前应该进行的操作是                                                            。
    （5）也有人设计了如图乙所示的测定乙醇的分子结构的装置。试分析实验装置甲与实验装置乙相比，优点有                                   （填出两点即可）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

    图11－21
    首先检查制氧装置的气密性，然后按图11－21连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
    试回答以下问题：
    （1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_________。能表示其原理的反应方程式为___________________________。
    （2）仪器A的名称为_________，其中装的药品可以是_________，其作用是_________。
    （3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________。

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