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    6．如表是元素周期的一部分，出了七种元素的周期表中的位置：
      主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②③
    3④⑤⑥⑦
    请用化学符号按要求回答下列问题：
    （1）这七种元素中，非金属性最强的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
    （2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质，它的电子式是
    （3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Al＞Cl＞F．
    （4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
    （5）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

    分析 根据元素在周期表中的位置可知①是C，②是O，③是F，④Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Cl．
    （1）同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．同主族元素自上而下金属性逐渐增，非金属性逐渐减弱；
    （2）元素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质是CO2，含有极性键；
    （3）同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大；
    （4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，可溶于强碱；
    （5）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强．

    解答 解：①是C，②是O，③是F，④Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是Cl．
    （1）上述元素中，由元素周期律可知，位于周期表右上方的元素非金属性强，则非金属性最强的是F，位于第二周期ⅦA族，
    故答案为：F；第二周期ⅦA族；
    （2）素①与②形成摩尔质量为44g/mol的物质是CO2，其电子式为，故答案为：；
    （3）F周期最少，Al、Cl同周期，原子半径为Al＞Cl＞F，故答案为：Al＞Cl＞F；
    （4）④元素最高价氧化物对应的水化物与⑥元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，反应为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
    故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
    （5）金属性Na＞Mg＞Al，④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故答案为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素周期表的结构和元素周期律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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