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    相同温度下，反应Br+H2→HBr+H可由过程Ⅰ或过程Ⅱ实现，其能量变化如图所示。

    则下列叙述正确的是

    A．该反应为放热反应

    B．反应热：过程I＞过程II

    C．过程Ⅱ的平衡常数＞过程I的平衡常数

    D．形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H

    D

    【解析】

    试题分析:反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，A错误；过程I和过程II的反应热相同，B错误； 过程Ⅱ是加入催化剂，温度不变，平衡不发生移动，故平衡常数不变，C错误；形成1 mol 化学键释放的能量：H—Br＜H—H，D正确，答案选D.

    考点：反应热、平衡常数

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    下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是

    A．无色溶液中：HCO3—、Al3+、Cl—、NO3—

    B．pH=11的溶液中：S2—、K+、CO32—、Cl—

    C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3—

    D．水电离的c(H+) = 10—12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42—、K+、Na+

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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．Na与H2O反应：Na + H2O Na+ + OH－ + H2↑

    B．Cu与浓硫酸： Cu + 2H+ Cu2+ + H2↑

    C．Fe能溶于FeCl3溶液：Fe + Fe3+ 2Fe2+

    D．SiO2与NaOH溶液：SiO2 + 2OH－ SiO32- + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物中，属于高分子化合物的是

    A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所示：

    温度（℃） 450 500 550 600

    SO2的转化率（%） 97.5 95.8 90.50 80.0

    （1）由表中数据判断?H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）能判断该反应已达到平衡状态的依据是 （填序号）。

    a．混合气体中各组分的质量不变

    b．c(SO2)=c(SO3)

    c．v正(SO3)=2v逆(O2)

    （3）某温度下经2min反应达到平衡后c(SO2)=0.08mol/L，则：

    ①0~2min之间，O2的平均反应速率是 。②此时的温度是 ℃。

    ③此温度下的平衡常数K= （可用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t / min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2) / mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0～6 min的平均反应速率：

    B．6～10 min的平均反应速率：

    C．反应至6 min时，

    D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一容积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△H<0。达到平衡后，只改变一个条件（x），下列量（y）的变化一定符合图中曲线的是

    x

    y

    A

    再加入A

    B的转化率

    B

    再加入C

    A的体积分数

    C

    增大体积

    A的转化率

    D

    降低温度

    混合气体的密度

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    （14分）（1）常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2ⅹ10-4、1.8ⅹ10-5和K1=9.1ⅹ10-8,K2=1.1ⅹ10-12。

    ①电解质的强弱顺序为＿＿(填a、b、c)

    ②溶质分子浓度最小的是＿＿(填a、b、c)

    ③氢离子浓度最小的是＿＿＿(填a、b、c)

    （2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

    表示该中和热的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

    （3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的大小关系为 。

    （4）已知下列反应的反应热:

    ①CH3COOH(l) + 2O2 (g)= 2CO2 (g)+ 2H2O(l) △H=-870.3kJ∕mol

    ②C(S) + O2 (g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ∕mol

    ③2C(S) + 2H2 (g) + O2 (g)= CH3COOH(l) △H=-488.3kJ∕mol

    请写出H2燃烧热的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

    下列说法正确的是

    A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

    B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小

    C．d点没有AgCl沉淀生成

    D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

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