【题目】某实验小组进行物质漂白性的实验探究
Ⅰ.应用下图所示的方法实验，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
（1）该项研究(实验)的主要目的是___________________。
（2）浓硫酸的作用是____________，与研究目的直接相关的实验现象是__________________________。
（3）将石蕊试液滴到新制氯水中的现象_______________________。
Ⅱ.为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质，还是SO2与水反应的产物H2SO3的作用，设计如图装置进行实验：（图中所用硫酸的质量分数为70%）
（1）为探究干燥的SO2 能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足中的一个______________
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致．所以，SO2 通过品红水溶液后，引起品红褪色的可能是________．（填化学式）
【答案】 探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性 吸收气体A中的水蒸气 B内的有色布条不褪色，C内的有色布条褪色 石蕊试液先变红后褪色 二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置）;没有尾气吸收装置 H2SO3或HSO3- 或SO3 2-
【解析】Ⅰ.(1)氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过BC有色布条的颜色变化即可判断氯气是否具有漂白性，故答案为：探究Cl2在潮湿和干燥时是否具有漂白性；
(2)氯气中含有水蒸气，要验证干燥氯气不具有漂白性，应除去氯气中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可以吸收氯气中的水蒸气；氯气不具有漂白性，所以B瓶中有色布条不褪色，次氯酸具有漂白性，所以C中湿润的有色布条褪色，通过有色布条是否褪色，可以判断氯气是否具有漂白性，故答案为：吸收气体A中的水蒸气；B内的有色布条不退色，C内的有色布条退色；
(3)新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，故答案为：石蕊试液先变红后褪色；
Ⅱ.(1)该实验是探究干燥的SO2能不能使品红褪色，所以二氧化硫通入品红溶液前要进行干燥；二氧化硫有毒，所以多余气体不能直接排空，故要有尾气处理装置，故答案为：①二氧化硫没有干燥(或缺少二氧化硫的干燥装置)；②没有尾气吸收装置；
(2)二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，所以能发生两步电离，第一步生成氢离子和亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子电离生成亚硫酸根离子和氢离子，SO2+H2O
H2SO3，H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，这些反应都是可逆反应，所以存在的含有硫元素的微粒有(除二氧化硫外)H2SO3、HSO3-、SO3 2-，故答案为：H2SO3或HSO3-或SO3 2-。
培优好卷单元加期末卷系列答案
一线名师权威作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物的水溶液滴入无色酚酞变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）。
（1）写出X的元素符号 ，其原子结构示意图为 。
（2）元素Y的最简单氢化物的化学式 。
（3）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。
（4）X元素最高价氧化物对应的水化物与氧化铝反应的离子方程式为 。
（5）Y元素的最高价氧化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为 。
（6）在2 L密闭容器中进行下列反应：CO2（g）＋C（s）
2CO（g） ΔH>0 （吸热），其他条件不变，只改变下列某一反应条件，分析化学反应速率的变化趋势并进行相关计算。
①增加C，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
②减小密闭容器的体积，化学反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）
③若起始时将2 mol CO充入容器发生反应，2S后测得CO2为0.6 mol，则2S内CO的平均反应速率为 。
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【题目】《新修本草》中有关于“靑矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色 ……”文中涉及的操作方法是
A. 分液 B. 灼烧 C. 升华 D. 干馏
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【题目】50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
（3）实验中改用60mL 0.50mol·L－1盐酸跟50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“偏大”或“相等”或“偏小”），所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由：_________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________；用50mL 0.5mol·L－1盐酸与50mL 0.50mol·L－1 NaOH溶液进行中和测定，测得的中和热数值会________。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液和30 mL0.50 mol/L硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
则中和热ΔH＝ （取小数点后一位）。（本题中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取1g/mL，溶液的比热容均取4.2J/（g.℃））
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【题目】对于在一密闭容器中进行如下反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是
A. 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B. 升高温度可以加快化学反应速率
C. 增加压强可以加快化学反应速率
D. 增加木炭的量可以加快化学反应速率
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【题目】Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（ ）
A．Q一定是氧化剂
B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
C．O2一定是氧化产物
D．Na2O2不可能发生还原反应
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【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学
技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。
②电极反应式：正极：_____________________，负极：_____________________。
③工作时电池正极区的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是
H2＋NiO(OH) 
Ni(OH)2。
电池放电时， 负极的电极反应式为_________，正极的电极反应式为________________，正极附近溶液的pH__________(填“增大”，“减小”或者“不变”）
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