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    【题目】根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是

    选项

    实验装置

    相关叙述

    A

    实验室可以用该装置和药品制取氨气

    B

    反应过程中，温度降低，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应

    C

    ①中反应比②中快，说明温度升高可以加快反应速率

    D

    只有氨气等极易溶于水的气体才能利用该装置形成喷泉

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙固体，图中原料缺少氢氧化钙固体，A错误；

    B．温度降低，可知Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，B正确；

    C．①中滴加了氯化铁溶液作催化剂，不能说明是温度的影响导致反应速率加快的，C错误；

    D．喷泉的形成是由于氨气溶于水后，烧瓶内的压强小于大气压，因此只要烧瓶产生较大压强差就能产生喷泉现象，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是(　　)

    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

    ②苯分子中碳碳键的长度完全相等

    ③苯能在加热和催化剂存在的条件下与氢气发生反应生成环己烷()

    ④经实验测得对二甲苯()只有一种结构

    ⑤苯在溴化铁作催化剂条件下同液溴可发生取代反应，但不能因化学反应而使溴水褪色

    A. ②③④B. ②④⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是A、B、C三种有机物的相关信息:

    A

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为：

    B

    ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为：

    C

    工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46

    请结合上述信息,回答下列问题:

    (1)有机物A的结构式为___________

    (2)B与浓硝酸在一定条件下发生反应的化学方程式为__________

    (3)有机物C的结构简式为__________。

    (4)①C与乙酸反应的化学方程式为____________

    ②C在铜催化和加热条件下,与O2反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    已知在特殊催化剂的作用下，能够发生碳碳双键两边基团互换的反应，如:

    2CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHR

    回答下列问题：

    (1)M的名称是____________，A中的含氧官能团名称是____________。

    (2)①的反应类型是___________，⑥的反应类型是________________。

    (3)C的结构简式为____________。由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是___________。

    (4)G中最多有_______个原子共平面，其顺式结构式为_____________。

    (5)符合下列条件D的同分异构体有______种。

    ①氯原子连在碳链的端点碳上 ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为__________(写结构简式)。

    (6)由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为_________________。

    (7)已知： 根据题中信息，设计以2-氯丙烷制备环己烯的合成路线(无机试剂和溶剂任选)___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质工业制法的叙述错误的是

    A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石

    B.工业制备高纯硅涉及的主要反应中，所有的反应均为氧化还原反应

    C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为H2(g)和O2(g)生成H2O(g)过程中的能量变化。下列叙述中正确的是

    A.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

    B.2 mol O(g)原子结合成O2(g)时，吸收498kJ能量

    C.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)时，放热245kJ

    D.1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时，释放的热量小于245kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

    实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

    (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

    (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

    (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

    实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

    资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

    装置

    试剂X

    实验现象

    Fe2(SO4)3溶液

    混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

    (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

    实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

    (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．

    已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．

    （4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．

    A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

    B、洗涤晶体可选用0℃的苯

    C、加热至160℃的主要目的是除去苯

    D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．

    ②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫酸工业产生的SO2尾气和氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质，生产流程如下：

    (1)反应1的化学方程式为________________；

    (2)反应2中用足量氨水吸收SO2，该反应的离子方程式为___________________；

    (3)为充分利用副产品CO，有人提出以熔融K2CO3为电解质，设计成CO燃料电池以减少对环境的污染。该燃料电池负极的电极反应式为______________；

    (4)整个合成路线中可以循环利用的物质是_____________；

    (5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥， 形成共生系统。计算10.00L 2.00mol/L的(NH4)2SO3溶液可以处理标准状况下NO气体的体积(写出计算过程)_______________。

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