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    一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题
    （1）生成物的化学式为_______________。
    （2）反应进行2min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=_________________。
    （3）反应达到平衡时，S(g)的转化率为________________。
    （1）S2Cl2
    （2）0.2mol·L-1·min-1
    （3）44.4%
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    根据题意完成下列各题：
    （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)
    c(CO)?C2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)?C2(H2)
    ，升高温度，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    2nB
    3tB
    mol?（L?min）-1
    ．（用上图中出现的字母表示）
    （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的
    1
    2
    ，下列有关该体系的说法正确的是
    b、c
    b、c
    ．
    a．氢气的浓度减小               b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加           d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
    （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    Cu2O+CO?2Cu+CO2
    （用化学方程式表示）．
    （5）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质．常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
    CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。

    (1)已知：2NO2(g)====N2O4(g) ΔH＝-57.20 kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡。

    其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______________(填字母)。

    A.减小NO2的浓度

    B.降低温度

    C.增加NO2的浓度

    D.升高温度

    (2)25 ℃时，1.00 g N2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(l)的ΔH＝____________________kJ·mol-1。

    (3)17 ℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)＝0.030 0 mol·L-1、c(N2O4)＝0.012 0 mol·L-1。计算反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K。

    (4)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17 ℃、1.01×105 Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市奉贤区高三4月调研测试（二模）化学试卷 题型：填空题

    高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。
    （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
    将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
    _______mol·L-1。
    （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为                。
    （3）已知在下图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似下图。

    如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为      。
    （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北省襄阳市四校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (6分)一定条件下，在l L密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种)，三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：

        (1)生成物的化学式为                     。

        (2)反应进行2 min时达到平衡，此时Cl2的平均反应速率v(Cl2)=                  。

        (3)反应达到平衡时，S(g)的转化率为            。

     

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