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    【题目】有关如下所示化合物的说法不正确的是（ ）

    A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B. 1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

    C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

    【答案】D

    【解析】A、有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，故A正确；B、酚羟基要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应，故B正确；C、苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，故C正确；D、该有机物中不存在羧基，并且酚羟基酸性比碳酸弱，故不能与NaHCO3放出CO2气体，故D错误；故选D。

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    【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是

    A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

    B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

    C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

    D．开采可燃冰，将其作为能源使用

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：

    （1）配平反应的化学方程式为：___Zn + ___H2SO4(浓) = ___ZnSO4 ___SO2 ↑+ ___H2O。

    （2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是_________________________。

    （3）A中加入的试剂可能是___________溶液；

    B中加入的试剂可能是____________；

    C中发现黑色固体变成红色，加入的试剂可能是____________。

    D中加入的试剂可能是____________。

    E中加入的试剂可能是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献，如图所示是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：

    (1)上述流程图中，可循环利用的物质是____________。

    (2)流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有__________。

    (3)流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低，这是因为___________。

    (4)用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应____。

    (5)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中先析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

    （1）E的+2价离子基态核外电子排布式为____。

    （2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是____（填元素符号）。

    （3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为____。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为____。

    （4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为____。

    （5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是

    A. 光合作用 B. 自然降雨

    C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积

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    【题目】氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。

    （1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：___________________。

    （2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O

    ①用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数。______

    ②该反应被氧化的元素是_____，其中被氧化的元素占该元素总量的______（填百分数）。

    （3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3＋Zn=ZnO＋N2↑＋2H2O，反应中NH4NO3作为_____（填选项）

    A．氧化剂 B．还原剂 C．既做氧化剂又做还原剂

    （4）实验室需配制0.1molL﹣1的NH4NO3溶液500mL。

    ①配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为_________。

    ②配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有_________。

    ③定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    【题目】某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043

    B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变

    C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

    D. A的平衡转化率是40%

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    【题目】氯气是一种重要的化学物质，在生产和生活中有广泛的用途。

    （1）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用氯酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中该反应的氧化剂为_____________（填化学式，下同），还原剂为_________________，若反应产生0.3mol Cl2，则消耗的还原剂的物质的量为________mol，反应转移的电子数是_______________。

    （2）已知：在加热条件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．则在加热条件下，向NaOH溶液中通少量氯气时的反应方程式可表示为___________________（用一个总反应方程式表示，假设每步反应均充分进行）；某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定，NaClO、NaClO3的物质的量之比为4：1，则反应中被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为_________________。

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