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    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______：
    （2）过程I 加入铁屑的主要作用是______，分离得到固体的主要成分是______，从固体中分离出铜需采用的方法是______；
    （3）过程II中发生反应的化学方程式为______；
    （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为______．（列式计算）
    【答案】分析：（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，依据离子方程式书写方法写出；
    （2）过程I 加入铁屑的主要作用是和氯化铜发生反应生成铜，过滤后得到固体为Fe和Cu，加入盐酸铁反应，铜不反应过滤分离得到铜；
    （3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；
    （4）过程II中调节溶液的pH为5，氢氧化铁沉淀溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积常数计算．
    解答：解：（1）FeCl3蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜，用盐酸溶解铁反应，铜不反应过滤得到铜，
    故答案为：回收铜；Cu和Fe；加入盐酸反应后过滤；
    （3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；反应的化学方程式为：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
    故答案为：FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）过程II中调节溶液的pH为5，常温下溶液中氢氧根离子浓度为10-9mol/L，依据溶度积常数计算铁离子浓度，Fe（OH）3（s）?Fe3++3OH-；Ksp=c（Fe3+）×c3（OH-）；
    c（Fe3+）==4×10-11mol/L；
    故答案为：c（Fe3+）==4×10-11mol/L．
    点评：本题考查了铁离子的氧化性，提取铜的反应过程和步骤分析判断，氢氧化铁氢氧化亚铁的转化反应，溶度积的计算应用，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?海南）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气．
    回答下列问题：
    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    ：
    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是
    回收铜
    回收铜
    ，分离得到固体的主要成分是
    Cu和Fe
    Cu和Fe
    ，从固体中分离出铜需采用的方法是
    加入盐酸反应后过滤
    加入盐酸反应后过滤
    ；
    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
    FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    FeCl2+Ca（OH）2=Fe（OH）2↓+CaCl2 、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ；
    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
    c（Fe3+）=
    4.0×10-38
    (10-9)3
    =4×10-11mol/L
    c（Fe3+）=
    4.0×10-38
    (10-9)3
    =4×10-11mol/L
    ．（列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ；操作Ⅰ加入的试剂W是
    铁粉或Fe
    铁粉或Fe
    ．
    （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
    ①需要量取浓盐酸
    25mL
    25mL
    mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
    大于
    大于
    实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，该反应中
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂．
    （4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    ．
    （5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
    FeCl2或Fe2+
    FeCl2或Fe2+
    ．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    （简要说明实验步骤、现象和结论）．
    供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
    （6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
    4.0×10-11mol?L-1
    4.0×10-11mol?L-1
    ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：
    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
    试回答下列问题：
    ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     ；
    证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              
                                                                 。
    ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。
    ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题冲刺第9讲 金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

    回答下列问题：

    （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________；

    （2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________________；

    （3）过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________；

    （4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为__________________________。(列式计算)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届江苏省南通市海安县高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：

    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    试回答下列问题：

    ⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为                     ；

    证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：                              

                                                                 。

    ⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______        ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________                                 。

    ⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____         ，             。

     

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