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    13．50 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得中和热数值偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏大（均填“偏大”“偏小”“无影响”），所求中和热      （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （6）写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （5）根据弱电解质电离吸热分析；
    （6）根据酸碱中和反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量书写热化学方程式．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
    故答案为：环形玻璃搅拌棒；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，
    故答案为：减少实验过程中的热量损失；
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
    故答案为：偏小；
    （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液进行实验，测得中和热数值相等；
    故答案为：偏大；相等；
    （5）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小；
    故答案为：偏小；
    （6）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1；
    故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．

    点评 本题考查了中和热的测定方法，题目难度中等，明确中和热的测定步骤为解答关键，注意掌握中和热计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al（OH）3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：下列有关说法不正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L
    B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
    C．a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
    D．生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表：
    HClOHSCNH2CO3
    K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为c（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
    ③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案．下列三种方案中，你认为能够达到实验目的是ac（填字母）．
    a．用pH计测量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可证明HClO为弱酸
    b．用pH试纸测量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若测得pH＞2，可证明HClO为弱酸
    c．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
    （2）①肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离．试写出联氨在水溶液中的电离方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（写一步即可）．
    ②NH4+在溶液中能发生水解反应．在25℃时，0.1mol•L-1的氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5mol•L-1，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L-1
    C．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600L
    D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
    （1）一定温度下，向1L 0．l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）．
    （2）土壤的pH一般在4-9之间．土壤中Na2CO3含量较高，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因，加入石膏（CaSO4•2H2O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4•2H2O=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O
    （3）常温下在20ml 0.1mo l•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示．
    回答下列问题：
    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存；
    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系
    为c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）=c（H+）；
    ③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，溶液的pH=10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物同分异构体数目判断错误的是（　　）
    选项有机物同分异构体数目
    A分子式为C6H14且含有三个甲基2
    B分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色5
    C分子式为C4H10O，不能与Na反应生成氢气4
    D分子式为C4H8O2能与NaHCO3反应产生气体2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用装置来制备．
    完成下列填空：
    （1）铁架台上的试管中发生的反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置分层，然后分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A有如图转化关系：

    已知：
    ①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%．
    ②CH3一CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{2}}$+HCl
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）B的分子式为C7H8O；有机物D中含氧官能团名称是羧基．
    （2）A的结构简式为；检验M中官能团的试剂是银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液．
    （3）条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D→F的反应类型为水解或取代反应．
    （4）写出下列转化的化学方程式：
    F→E，
    F→G．
    （5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有13种（不考虑立体异构）
    ①含有苯环 ②能发生银镜反应③遇FeCl3溶液显紫色
    写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某太阳能电池的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．光照时，太阳能主要转化为电能
    B．光照时，b极的电极反应式为VO2+-e-+H2O═VO2++2H+
    C．光照时，每转移5 mol电子，有5mol H+由b极区向a极区迁移
    D．夜间，a极的电极反应式为V3++e-═V2+

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