设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是 （ ）
A、常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA
B、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
C、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）
A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW
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科目：高中化学 来源： 题型：
H2C2O4 (草酸)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，关系正确
的是
A．c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4—)＋c(OH—)＋c(C2O42-) B．c(HC2O4—)＋c(C2O42-)=0.1 mol·L -1
C．c(C2O42—)＜c(H2C2O4) D．c(K+)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4—)＋c(C2O42—)
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol·L-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定。滴定结果如下：
| 滴定次数 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
| 第一次 | 0.10 mL | 18.60 mL |
| 第二次 | 0.30 mL | 18.00 mL |
(1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1
(2)达到滴定终点的标志是
(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
E.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子价电子构型为：nsnnpn；钠在W的单质中燃烧生成淡黄色固体；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。
请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）
（1）Y、Z、W元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）K的一价离子电子排布式是 。
（3）Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，
则该化合物的化学式是 ，Z原子的配位数是 。
（4）若X、Y、W形成的某有机化合物(相对分子质量为46)呈酸性，则该化合物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ；1 mol该分子中σ键与π键的数目之比是 。
（5）Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A． 920 kJ B． 557 kJ C． 436 kJ D． 188 Kj
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+ + Cu ══ Fe2+ + Cu2+
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑
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下列有关化学用语正确的是
D．质量数为37的氯原子为
Cl