Question

20．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素；B是形成化合物种类最多的元素；C是地壳中含量最多的元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨．
（1）写出C、E的元素符号O、Al．
（2）B元素位于周期表中的位置为第二周期IVA族，BC₂的电子式为（用元素符号表示）．
（3）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（4）E的最高价氧化物对应的水化物与短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质在溶液中反应
的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性，则D为N元素；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨，则E为Al，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳元素；C是地壳中含量最多的元素，则C为O元素；D的气态氢化物的水溶液显碱性，则D为N元素；E金属制成金属板后，经加工可制成一种高质量的反光镜，该金属粉末和氧化铁混合常用于焊接钢轨，则E为Al．
（1）C为O元素、E为Al元素，故答案为：O；Al；
（2）B为碳元素，位于周期表中的位置为：第二周期IVA族，CO₂的电子式为，故答案为：第二周期IVA族；；
（3）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N＞O＞H，故答案为：C＞N＞O＞H；
（4）E的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，短周期元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质为NaOH，二者在溶液中反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．