练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】干电池原理如右图所示，电池总反应为Zn＋2NH===Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑。下列说法正确的是( )

    A．Zn极上发生还原反应

    B．碳电极上发生还原反应

    C．常见锌锰干电池为二次电池

    D．负极上发生的反应为2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．Zn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，A错误；B．放电时，Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、C是正极，正极发生还原反 应，B正确；C．常见锌锰干电池不能充放电，所以属于一次电池，C错误；D．Zn是负极、C是正极，正极反应式为2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，负极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，D错误；故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围广。请回答下列问题：

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高醇硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法.生产过程示意图如下:

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 ．

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种物质。写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 ．

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。

    A．高纯度的硅，可用于生产光电池，将光能直接转换为电能

    B．氮化硅硬度大.熔点高.可用于制作高温陶瓷和轴承

    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料----光导纤维

    D．普通玻璃是由纯碱.石灰石和石英砂制成的

    E．盐酸可以与硅反应.故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

    （1）王水是 的混合液，其体积比为 。

    （2）滤渣的成分是 ，反应Ⅰ中肼（N2H4）的作用是 。

    （3）反应Ⅱ的离子方程式为 ；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗 L SO2（此条件下的气体摩尔体积为24.5L／mol，相对原子质量Au：197）。

    （4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO 3 和HNO 3 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为 。

    （5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列说法正确的是

    A．该化合物仅含碳、氢两种元素

    B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

    C．无法确定该化合物是否含有氧元素

    D．该化合物一定是C2H8O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是

    A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标。

    （1）0-a,a-b,b-c,c-d四段中，平均反应速率最大的时间段是 ，该时间段内H2的平均反应速率是 。

    （2）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。

    （3）平衡时CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于金属锌本身的价值不高，在我国工业锌废料的回收利用率比较低。某课题组研究利用含少量铜、铁的粗锌制备硫酸锌及相关物质的资源综合利用，其工艺流程图（图中加入的物质均为足量）及有关数据如下：

    物质

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    Ksp

    4.0×10—38

    5.0×10—20

    2.0×10—16

    8.5×10—45

    1.2×10—23

    请回答下列问题：

    （1）固体A的主要成分是 ；加入固体B的主要作用是 。

    （2）粗锌中的铜与稀混酸溶液反应的离子方程式为 。

    （3）若溶液II中c(Cu2+)为0.05mol·L—1，则溶液II的pH≤ 。

    （4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol·L—1稀硝酸中，共收集到2240mL气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液至刚好生成沉淀最多，此时所得沉淀质量（m）的取值范围是 ；若B是另一种物质，取部分C于试管中，加入盐酸后产生了有臭鸡蛋味气体，则该反应的离子方程式为 。

    （5）溶液III还可以与(NH4)2S溶液反应制备ZnS，实际生产中选用(NH4)2S溶液而不是Na2S溶液作为反应物，是因为后者制得的ZnS中会含有较多的 杂质。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

    （1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是 。

    （2）步骤②加入过量氯水的作用是___________，反应的离子方程式为 。

    （3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。

    （4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。

    （5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是______。

    A．步骤③所加氨水量不足 B．步骤④洗涤不充分 C．步骤④灼烧不充分

    （6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 溶液，若溶液变成______色，说明该补血剂已变质。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。

    （1）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点。

    （2）25 min时，增加了 （填物质的化学式） mol。

    （3）a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案