Question

20．下列各组顺序排列不正确的是（　　）

• A． 最高正价：P＜S＜Cl
• B． 原子半径：O＜S＜Cl
• C． 酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 失电子能力：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 A．同一周期中，原子序数越大，最高正价越大（O、F除外）；
B．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．同一周期中，原子序数越大，金属性越弱，失电子能力越弱．

解答 解：A．P、S、Cl最外层电子数逐渐增多，最高正价分别为+5、+6、+7，则最高正价：P＜S＜Cl，故A正确；
B．O原子电子层最少，其原子半径最小；Cl、S具有相同电子层，核电荷数Cl＞S，则原子半径大小为：O＜Cl＜S，故B错误；
C．非金属性Si＜C＜N，则最高价氧化物对应水合物的酸性强弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正确；
D．Na、Mg、Al位于同一周期，原子序数：Na＜Mg＜Al，则金属性Na＞Mg＞Al，失电子能力：Na＞Mg＞Al，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．