[题目]下列三种有机物是某些药物中的有效成分．下列说法正确的是( )A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代.其一氯代物都只有2种C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中.对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分．

下列说法正确的是（）
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸可以鉴别这三种有机物

【答案】D
【解析】解：A、只有阿司匹林能水解，故A错误；
B、阿司匹林苯环上有4种类型的氢原子，其一氯代物就有4种，其余的两个一氯代物有2种，故B错误；
C、酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠发生反应，假设有机物的物质的量均为1mol，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠2mol，布洛芬消耗氢氧化钠1mol，阿司匹林消耗氢氧化钠3mol，故阿司匹林最多，故C错误；
D、与FeCl3溶液发生显色反应，变为紫色的为对羟基桂皮酸，稀硫酸作用下阿司匹林水解会出现和氯化铁发生显色反应的酚类物质，故D正确．
故选D．
A、能水解的有机物中含有：酯基、肽键或是卤代烃等； B、苯环上有几种类型的氢原子，其一氯代物就有几种； C、酚羟基、酯基、羧基均能和氢氧化钠发生反应； D、酚类物质与FeCl3溶液发生显色反应，稀硫酸作用下能让酯水解．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0mL	饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）	先滴加1.0mL0.5molL﹣1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL﹣1H2SO4溶液	Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
	0.1molL﹣1AlCl3溶液		Ⅱ．加碱时；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
	0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液		Ⅲ．加碱时；加酸后溶液变为黄色
	新制饱和氯水		Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色

（1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：．
（2）II中加碱时出现的现象是，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是．
（3）III中加碱时出现的现象是．
（4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象．
（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．

实验	试剂及操作		现象
	试管	滴管
1.0 mL	0.1 molL﹣1 Fe（NO3）2溶液	先滴加1.5 mL 1.0 molL﹣1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL﹣1 NaOH溶液	V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化

①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
向1.0mL 0.1molL﹣1Fe（NO3）2溶液中，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+ ，证明加酸时溶液中发生了反应．
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
a．酸性条件下，0.1molL﹣1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3﹣氧化；
b．（用离子方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】298K时，在20.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10molL﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.N点处的溶液中pH＜12

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（）

A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.2：1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

选项	A	B	C	D
被提纯物质	乙醇(水)	乙醇(乙酸)	乙烷(乙烯)	溴苯(溴)
除杂试剂	生石灰	氢氧化钠溶液	酸性高锰酸钾溶液	KI溶液
分离方法	蒸馏	分液	洗气	分液

A. AB. BC. CD. D

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【题目】如图所示是实验室制备、干燥、收集气体及进行尾气处理的常见仪器装置．
（1）Ⅰ．实验室制取NH3、O2均可选用C或G．①若用G制取O2 ，分液漏斗中盛装是H2O，则反应的化学方程式是；
②若用C制取NH3 ，则C中发生反应的化学方程式是．
③选用适当的装置（可重复选用），制取、收集一瓶干燥的NH3 ，并吸收多余气体以防污染环境．则各装置的连接顺序是：d→ ， → ， →j，k→ ．
（2）Ⅱ．已知强酸可以制取弱酸．请选用适当的装置（可重复选用），验证酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 ．请将所选装置的编号（如A、B、C等）和装置中的试剂按连接顺序填入下表（可以不填满，但不能增加）．

装置编号
装置中的试剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】关于化学反应，下列叙述中不正确的是（） ①放热的反应发生时不必加热
②化学反应一定有能量变化
③吸热反应需要加热后才能发生
④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X，Y，Z，W，Q，R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：

X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同

Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

Z元素的族序数是周期数的三倍

W原子的第一至第六电离能分别为：
I1=578kJmol﹣1 I2=1 817kJmol﹣1 I3=2 745kJmol﹣1
I4=11 575kJmol﹣1 I5=14 830kJmol﹣1 I6=18 376kJmol﹣1

Q为前四周期中电负性最小的元素

R位于周期表中的第11列

（1）R基态原子的价电子排布图为， R在周期表中位于区．
（2）X，Y，Z的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（3）含有元素Q的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是．
（4）Q单质形成的晶体的堆积模型为，配位数是．
（5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]﹣生成，则[W（OH）4]﹣中存在（填字母）．
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】表是元素周期表的一部分．

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

根据①～元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）
（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是，还原性最强的是．化学性质最不活泼的元素是．（用化学式填写）
（4）画出原子结构示意图：．
（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是、．其中相对不稳定的是．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素符号），在⑧与中，化学性质较活泼的是，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：．

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