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(10分)已知:(X代表卤素原子,R代表烃基)

利用上述信息,按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题:

(1)分别写出B、D的结构简式:B____ 、D_ ____ __。

(2)反应①~⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,得到的E可能的结构简式为:

_ 。

(4)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式,并注明反应条件)

 

(1);(2)②④;(3)

(4)

【解析】

试题分析:根据题给流程和信息知, 与氢气发生加成反应可生成A,A为环己醇,环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B,B为与溴发生加成反应生成C,C为,D能发生加成反应,则D中含有碳碳双键,为C的消去反应产物,结构简式为,由产物可知E为,则F为。(1)根据上述分析可知B为,D为;(2)由上述流程知,①为加成反应,②为消去反应,③加成反应,④为消去反应,⑤为加成反应,⑥为加成反应,⑦为取代反应,属于消去反应的为②④;(3)如果不考虑⑥、⑦反应,对于反应⑤,可与溴发生1,2—加成,1,4—加成或完全加成,得到的E可能为;(4)C为,发生消去反应可生成D,反应的方程式为

考点:考查有机物的推断、反应类型的判断、化学方程式的书写等。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:

下列叙述不正确的是( )

A.该物质在酸性条件下加热可以水解

B.1 molM最多能与3mol发生反应

C.M与足量的溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为

D.1mol M与足量反应能生成2 mol

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014河北省保定市第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是(  )

A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸

B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强

C.改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙

D.改用与原盐酸含有相同H+浓度的稀硫酸

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修2:化学与技术】(15分)

无水AlCl3易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2,此反应的离子方程式为 。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3,需加入少量Al,其作用是 。

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含杂质FeCl3)的纯度,称取16.25 g无水AlCl3样品,溶于过量的NaOH溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质量为0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。

②AlCl3产品的纯度为 。

(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中,最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3,实现这一步的方法是 。

(6)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C),工业上要测定碳元素的质量分数,第一步是在足量的空气中煅烧,生成有磁性的固体,该反应的化学方程式是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应是放热反应

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )

A.Mg和Al的总质量为8g

B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )

表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.氢化物的沸点为H2T<H2R       B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省鹰潭市下学期期末质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是( )

A.a>b B. 平衡向正反应方向移动

C.A的转化率减小 D.B的质量分数减小

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014江西省协作体高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(15分)硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处,某化学兴趣小组查阅资料,用两种不同的原料制取硫酸铜。

方式一:一种含铜的矿石(硅孔雀石矿粉),含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O(含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质)。以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图:

请回答下列问题:

⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +________+H2O;

⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

A. CuO B. MgO C. FeCO3 D NH3·H2O

⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氢氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知:当溶液pH=4时,不能完全除去的离子是________。

⑷滤液B通过蒸发浓缩(设体积浓缩为原来的一半)、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。请你结合相关数据对该同学的观点予以评价(已知常温下,Al2(SO4)3 饱和溶液中C(Al3+)=2.25mol·L-1,Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34) ________(填“正确”或“错误”)。

方式二:以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:

Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验,将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:

2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(5)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:

CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+

电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是____________________(用电极反应式表示)。

(6)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

(7)步骤Ⅳ,若电解0.1mol CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

 

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