Question

5．电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容，下列有关溶液的叙述不正确的是（　　）

• A． 加热蒸干NaCl、MgCl₂溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl₂
• B． 相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HCl＞NH₃•H₂O
• C． 溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C₂O₄^2-＞HC₂O₄^-＞SO₄^2-
• D． 海洋封存CO₂会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

Answer 1

分析 A．MgCl₂水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁；
B．溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小；
C．对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性；

解答 解：A．MgCl₂水解生成氢氧化镁和氯化氢，加热氯化氢挥发，最终得到的固体是氢氧化镁，得不到氯化镁，故A错误；
B．HCl是强电解质，NH₃•H₂O是弱电解质，相同条件下，等物质的量浓度的溶液中离子浓度：HCl＞NH₃•H₂O，导电能力：HCl＞NH₃•H₂O，故B正确；
C．酸性：HSO₄^-＞H₂C₂O₄＞HC₂O₄^-，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：C₂O₄^2-＞HC₂O₄^-＞SO₄^2-，故C正确；
D．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境，故D正确；
故选A．

点评 本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理和应用，难度不大．