【题目】植物在冬季来临过程中,随着气温的逐渐降低,体内发生了一系列适应低温的生理生化变化,抗寒力逐渐增强。下图为冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图,据图推断错误的是
A. 结合水与自由水含量的比值,与小麦的抗寒性呈正相关
B. 总含水量下降是因为细胞呼吸增强,需要消耗更多的水
C. 随着气温和土壤温度的下降,小麦的含水量下降
D. 11月时,小麦细胞中含量最多的化合物仍是水
【答案】B
【解析】
本题以“冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图”为情境,考查学生对水的存在形式与功能、水的两种存在形式的转变与生理特性关系的识记和理解能力,以及获取信息、分析问题的能力。
分析图示可知:随气温的降低,结合水逐渐增加,自由水逐渐减少,使得结合水与自由水含量的比值增大,植物的抗寒性增强,A正确;总含水量下降是因为:植物的代谢速率随着温度的降低而降低,产生的各种化合物减少,导致细胞液浓度降低,进而使细胞吸收的水分减少,B错误;随着气温和土壤温度的下降,冬小麦植株中总的含水量也有所下降,C正确;水是细胞中含量最多的化合物,因此11月时,小麦细胞中含量最多的化合物仍是水,D正确。
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【题目】下列实验中,所使用的装置(部分夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是 ( )
A.用装置①配制250 mL0.1 mol.L-1的NaOH溶液
B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体
C.用装置③验证乙烯的生成
D.用装置④制取少量乙酸乙酯
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【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:
(1)硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3 ,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全
为检验A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有____________(填标号)。
A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液
(3)装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成,则C中发生的化学反应的方程式为:____________________________________________________。
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【题目】给定条件下,下列选项中所示的物质间在相应条件下转化均能一步实现的是( )
A.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO
C.MgCl26H2OMgCl2Mg
D.N2NO2 HNO3
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【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【题目】已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中,常用银电量计,如图所示。下列说法不正确的是
A. 电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是:Ag++ e-=" Ag"
B. 称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0 mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C
C. 实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋,测量结果会偏高。
D. 若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连。
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【题目】将0.65g的锌加到50mL 1mol/L 盐酸中发生如下反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,生成0.224L的H2(标准状况下),则:
(1)填空:0.65g的锌的物质的量___________,生成的0.224L的氢气的物质的量___________,反应前盐酸的物质的量___________,实际参加反应的盐酸的物质的量___________,
(2)计算:若反应完成后体积不变,溶液中剩余盐酸的物质的量浓度_________________。
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球,此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间,如图所示。下列说法正确的是( )
A.铝球表面有气泡产生,且有白色沉淀生成,杠杆不平衡
B.铝球表面有气泡产生,溶液澄清;铁球表面有红色物质析出,杠杆右边下沉
C.反应后去掉两烧杯,杠杆仍平衡
D.右边球上出现红色,左边溶液的c(OH-)增大
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【题目】在实验室里,用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热),来制取氯气。
反应:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)“双线桥法”标出电子转移情况________。
(2)若生成2.24L标准状况时的氯气,请计算(写出必要的计算过程):
①理论上需要多少克KMnO4参加反应?________。
②被氧化的HCl的物质的量为多少?________。
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