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    19．在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是（　　）
    A．0.5mol Na2CO3和1.6mol NaOHB．1mol Na2CO3与0.6mol NaHCO3
    C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH

    分析 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．

    解答 解：NaHCO3加热分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0.5mol的二氧化碳、0.5mol的水和0.5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0.5mol，生成碳酸钠0.5mol，还有0.3mol的过氧化钠与水反应，生成0.6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0.6mol NaOH，故选D．

    点评 本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意NaHCO3足量的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一种杀虫剂．
    （1）Cu元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于ds区．
    （2）元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞S．
    （3）H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为H2O与H2O2之间形成氢键．
    （4）H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为sp3．
    （5）SO42-的空间构型是正四面体，与SO42-互为等电子体的一种分子的化学式为CCl4或SiCl4或SO2Cl2．
    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为CuH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（　　）
    A．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成氯气分子数为0.3 NA
    B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA
    D．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成氢气分子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列选项表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．醛基的电子式：D．甲醛的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

    有关数据列表如下：
        乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
        状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
      沸点/℃    78.5    132    34.6
      熔点/℃    一l30    9-1l6
    回答下列问题：
    （1）写出装置A中的反应方程式为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；同时在装置C中应加入NaOH溶液．其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，可用NaOH溶液洗涤除去．
    （4）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（　　）
    ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中   
    ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中  
    ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中  
    ④氨气通入到氯化镁溶液中．
    A．只有①②③B．只有①②C．只有②③D．只有①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氯气溶于水发生反应，写出其化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
    某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．
    实验步骤操作方法实验现象结论或解释
    1观察氯水的颜色含有Cl2
    2有无色气体产生含有H+
    3取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
    4取少量氯水于试管中，放入红色布条

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫铁矿（主要成分为FeS2）在空气中高温煅烧可得SO2和Fe2O3，是我国硫酸工业的主要原料．某化学研究小组拟在实验室利用硫铁矿煅烧所得残渣（主要成分为Fe2O3，还含少量的SiO2，Al2O3，其余杂质不参予反应），制取颜料铁红（Fe2O3）．设计工艺流程如下：
    查阅资料：
    Ⅰ部分金属离子发生沉淀的pH：
     金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+
     开始沉淀的pH2.2 3.1 7.5 
     完全沉淀的pH 3.5 5.49.5
    Ⅱ“中和合成”时发生的主要反应为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    请根据以上工艺流程及提供的信息，回答下列问题：
    （1）气体Ⅰ的主要成分为H2（填化学式，下同）；滤渣Ⅱ的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3．
    （2）操作X为洗涤（填操作名称）．
    （3）向滤液Ⅰ中加入适量氨水，其目的是调节溶液的pH到5.4～7.5之间．
    （4）在“酸浸”过程中，若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
    （5）为测定滤液Ⅰ中的Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，该反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；取20.00mL滤液Ⅰ于锥形瓶中，用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准酸性高锰酸钾溶液12.00mL，则滤液Ⅰ中c（Fe2+）=0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．将溶质物质的量之比为 2：7 的三氯化铝溶液和氢氧化钡溶液混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    C．向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba（OH）2 至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．敞开体系，向FeCl2 溶液滴加NaOH 溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe（OH）3↓

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