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    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，28g N2中含有氮原子的个数为2NA
    B．在标准状况下，22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NA
    C．1mol Fe 与盐酸反应完全反应失去的电子数为3NA
    D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

    分析 A、28g氮气的物质的量为1mol；
    B、标况下水为液态；
    C、铁与盐酸反应后变为+2价；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子即2NA个，故A正确；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁与盐酸反应后失去2mol电子即2NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．X＞Z＞Y＞MB．X＞Y＞Z＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y

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    请回答下列问题：
    （1）写出甲图中b入口通入的物质名称：b甲醇．
    （2）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为280mL（标准状况）．

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    7．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

    已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5．PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B中所装试剂是浓H2SO4，F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水汽进入烧瓶与PC13反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．

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    14．下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（　　）
    A．石灰石B．玻璃C．石膏D．水晶

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    4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中元素X的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Z是地壳中含量最高的金属元素，W的单质是一种淡黄色固体．下列说法正确的是（　　）
    A．X、Y均只有1种氧化物
    B．原子半径：X＜Y＜Z
    C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W
    D．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物能相互反应

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    11．将过量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．
    （1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．
    （2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

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    8．容量瓶上不存在的标记是（　　）
    A．刻度线B．容积C．压强D．温度

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    9．下列离子方程式中正确的是（　　）
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